## 4.4 De ionbinding

Ionrooster

In de video hieronder zie je het model van een zoutkristal. Een zout bevat positieve en negatieve ionen die elkaar aantrekken. De ionen zijn regelmatig in het ionrooster gerangschikt. Door de sterke elektrostatische wisselwerking is de ionbinding zeer sterk. De smeltpunten van zouten zijn dan ook heel hoog. De positieve ionen zijn meestal metaalionen, de negatieve ionen zijn altijd niet-metaal ionen.

Portfolio 4.2

1. Leg uit waarom een zout alleen stroom kan geleiden in gesmolten toestand en niet in een vaste toestand.
2. Een stuk metaal is makkelijk met een hamer vervormbaar (zie de video hieronder). Een blok zout daarentegen gaat stuk. Verklaar dit met behulp van het ionrooster.

Hoe ontstaan ionen?

De metaal- en de niet-metaalionen in een zout hebben een lading.

Metaalionen hebben een positieve lading;

een metaalion bevat dus minder elektronen dan protonen:

Niet-metaalionen zijn negatief geladen;

in een niet-metaalion zitten dus meer elektronen dan protonen:

De ladingen van ionen Metaalatomen kunnen elektronen afstaan aan niet-metaalatomen. De metaalatomen worden dan positief geladen ionen. De niet-metaalatomen kunnen de elektronen opnemen van de metaalatomen en worden dan negatief geladen ionen. In beide gevallen verandert er niets aan het aantal protonen. Let op: positieve en negatieve ionen vormen samen één systeem. Je kunt dus niet alleen maar positieve of alleen maar negatieve ionen hebben.