## 5.4 Afsluiting

Leerdoelen
Je hebt geleerd:

- te beschrijven waarom er tussen moleculen een bepaalde aantrekkingskracht bestaat,
- uit te leggen wat er op moleculair niveau tijdens de faseovergangen gebeurt,
- de sterkte van een binding tussen moleculen in te schatten aan de hand van de smelt- en kookpunten van de stoffen.

Portfolio 5.5

1. Bekijk de leerdoelen hierboven. Leg per leerdoel in eigen woorden uit wat je geleerd hebt. In totaal is ½ A4-tje voldoende.

2. Bekijk nog eens de door jou opgestelde hypothese van opdracht 5.1. Geef aan of je voorspelling klopte (of juist niet). Wat is de voornaamste reden dat men nagellakremover wel, en olijfolie niet of nauwelijks ruikt?

Diagnostische toets

Ga in het menu links naar 'Opdrachten en Toetsen' en maak de diagnostische toets van hoofdstuk 5.

Oefenopdrachten

Kamfer (C10H16O)

1. Welke bindingen zitten er in een stukje kamfer?
2. Welke bindingen worden verbroken bij het verdampen van kamfer?
3. Welke bindingen worden verbroken bij het ontleden van kamfer?

Suiker

4. Welke bindingen worden verbroken bij het oplossen van suiker in water?
5. Welke bindingen worden verbroken bij het smelten van suiker?

Jood

6. Leg uit waarom de vaste stof jood bij lage temperatuur oplost in hexaan, maar pas bij hoge temperatuur overgaat in gasvormig I2.

Kookpunt

7. Leg uit of C2H5Br een hoger of lager kookpunt heeft dan C4H10.
8. Van C2H6O zijn twee verschillende structuurformules te tekenen. Teken beide structuurformules. Leg uit welke van deze twee stoffen het hoogste kookpunt heeft.
9. Zet de volgende stoffen in volgorde van opklimmend kookpunt: CH4, C3H7SH, C6H13SH, C2H6, C3H8. Gebruik alleen Binas-tabel 99.