# 6.1 Onderzoek kookpunten

Waarom is een waterdruppel zo mooi bol?

Vergelijk een waterdruppel (zie afbeelding) eens met een beetje gemorste olie. De waterdruppel neemt een mooie ronde vorm aan. Dat zul je bij olie niet zo duidelijk zien. Hoe komt dat? In dit hoofdstuk gaan we daar op in. Ook leer je dat de stof water nog een aantal andere bijzondere eigenschappen bezit.

Portfolio 6.1

Kookpunten van water en vergelijkbare stoffen
In het vorige hoofdstuk heb je geleerd dat de kook- en smelttemperatuur mede wordt bepaald door de grootte van de moleculen. Je gaat nu de kooktemperaturen van water en een aantal met water vergelijkbare stoffen bestuderen. Het gaat om de diwaterstofverbindingen van zuurstof, zwavel, seleen en telluur. De kookpunten van deze stoffen staan hieronder.

formule stof | kookpunt (K)
H2O | 373
H2S | 212
H2Se | 231
H2Te | 271

1. Bereken de molecuulmassa's van deze stoffen.

2. Maak een grafiek met op de x-as de molecuulmassa en op de y-as het kookpunt in °C.

3. Wat is onverwacht in deze grafiek?

4. In welke zin zijn de drie andere diwaterstofverbindingen vergelijkbaar met water? Waarom hebben we voor dit onderzoekje stoffen gekozen die vergelijkbaar zijn met water?

Waarom drijft ijs op water?

Uit de grafiek blijkt dat het kookpunt van water hoger is dan je zou verwachten. Water heeft nog meer uitzonderlijke eigenschappen. Bekijk de video. Beantwoord de vragen.

1. Welke regelmaat kun je ontdekken in de structuur van ijs?
2. Wat is het verschil in afstand tussen de watermoleculen in vaste en in vloeibare fase?
3. Verklaar aan de hand van deze verschijnselen dat de dichtheid van ijs lager is dan die van water.

Onderstaande afbeelding kan je helpen bij het beantwoorden van de vragen.