# 7.3 Oplossen en indampen in formules

Je weet nu wat een verhoudingsformule is, en hoe het oplossen van een zout in een oplosvergelijking wordt weergeven. Hieronder staan nog een paar voorbeelden. Het tegenovergestelde van oplossen is indampen. In het volgende experiment leer je hoe dat in zijn werk gaat.

een aantal oplosvergelijkingen

NaCl (s) → Na+ (aq) + Cl- (aq)

Ca(OH)2 (s) → Ca2+ (aq) + 2 OH- (aq)

FeCl3 (s) → Fe3+ (aq) + 3 Cl- (aq)

Al(NO3)3 (s) → Al3+ (aq) + 3 NO3- (aq)

Portfolio 7.3

De volgende namen zijn gegeven:

1. natriumsulfaat
2. bariumbromide
3. kaliumcarbonaat
4. aluminiumjodide
5. ammoniumjodide
6. koper(I)chloride.

1. Geef de verhoudingsformules van deze zouten.
2. Geef de oplosvergelijkingen van deze zouten.

Als je een keukenzoutoplossing een tijdje laat staan totdat al het water is verdampt, dan zie je een vaste stof achter blijven. Dit is het keukenzout. Je kunt dit thuis uitproberen. Na het verdampen van het water, kun je de witte stof ook proeven.

Als je het water sneller wilt laten verdampen, dan verwarm je de oplossing tot het zout overblijft. Dit noemen we ook indampen. De indampvergelijking is eigenlijk het omgekeerde van de oplosvergelijking.

Geef de indampvergelijking van:

3. een oplossing van keukenzout,
4. een oplossing van soda,
5. een oplossing van magnesiumhydroxide

Gebruik Binas-tabel 66B en 40A.