# 7.8 Kristalwater

Kristalwater

Koper(II)sulfaat ken je uit de derde klas als een stof die met een herkenningsreactie water kan aantonen. De kleur verandert dan van wit naar blauw. Deze blauwe kleur wordt veroorzaakt door het water dat de vaste stof opneemt. Met weinig water worden watermoleculen ingebouwd in het kristalrooster van het zout. We noemen het dan kristalwater. Dit water kan na het verwarmen van de stof weer verdampen.
Er is een bijzondere notatie voor de aanwezigheid van kristalwater in zout.
blauw kopersulfaat: CuSO4 • 2 H2O (s)
De punt tussen de zoutformule en de watermoleculen betekent dat er per CuSO4-eenheid twee watermoleculen in het rooster ingebouwd zijn. Het is één stof. Wordt de stof verhit dan ontsnappen de watermoleculen uit het roosterverband. Tijdens het oplossen van een zout met kristalwater komen alle deeltjes los van elkaar. Dit schrijven we als volgt op:
CuSO4 • 2 H2O (s) → Cu2+ (aq) + SO42- (aq) + 2 H2O (l)

Portfolio 7.8

Beantwoord de vragen.

1. Zoek de systematische naam van soda op.
2. Geef de verhoudingsformule van soda.
3. Geef de reactievergelijking voor het verwarmen van soda.
4. Geef de oplosvergelijking van soda.