## 7.2 Hoofdstuk 3 – Energie uit een brandbare stof

Vragen

1. Er moet een brandbare stof zijn.

Er moet zuurstof aanwezig zijn.

De temperatuur moet hoog genoeg zijn, de ontbrandingstemperatuur moet worden behaald.

2. CO2 en H2O, kooldioxide en water

3.

a) 2 C2H6 (g) + 7 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 6 H2O (g)

b) 2 ethaan- en 7 zuurstofmoleculen

c) Ethaan:zuurstof = 2:7 = 1:3,5

4.

a) C2H5OH (l) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (g)

b) 1 ethanol en 3 zuurstof

c) Ethanol:zuurstof = 1:3

d) Er zit al een zuurstof atoom in de brandstof zelf. Dat hoeft dus niet uit de lucht gehaald te worden.

7.2.1 De verbranding van aardgas

1. CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g)

2. teken de structuurformules

3.

4.

5.

6.

7. 26,36•105 J mol-1

8. -34,62•105 J mol-1

9. -8.28•105 J mol-1

10.

11.

Opgave 1:

a)

b) C-H: 12

c) C-C: 2

d) O=O: 7

e) C=O: 8

f) O-H : 12

g) 91,06•105 J mol-1

h) -119.94•105 J mol-1

i) -28.88•105 J mol-1

j) Er komt energie vrij, het is dus een exotherme reactie

Opgave 2:

a) 2,96•105 J mol-1

b)

c) -13,03•105 J mol-1

Opgave 3:

a)

b) C8H16 + 12 O2 → 8 CO2 + 8 H2O

C15H32 + 23 O2 → 15 CO2 + 16 H2O

c) “Benzine”: -49,44•105 J mol-1

“Diesel”: -94,78•105 J mol-1

Opgave 4:

a) 11.72 liter

b) Met 1 liter benzine kan de Prius 25,6 km rijden.

c) 87,5 g CO2 per km

d) Zelf bedenken

e) Zelf bedenken