## Sterke basen

Een sterke base is een base die volledig met water reageert onder vorming van OH--ionen. Volgens de
theorie van Brønsted-Lowry is een base sterk in water als hij sterker is dan de base OH-.
Er zijn maar weinig sterke basen in water: O2- is de belangrijkste.
Het OH--ion rekenen we ook tot de sterke basen.

####

#### Hydroxide-ion

Hoe OH--ionen in de oplossing komen bij het oplossen van hydroxiden, zoals NaOH, is vanzelfsprekend.
Het zout splitst in water volledig in ionen:

Een oplossing van NaOH in water noemen we natronloog. Notatie:Na+(aq) + OH-(aq).
Tussen gehydrateerde hyroxide-ionen en watermoleculen vindt voortdurend protonoverdracht plaats, maar dat levert geen nieuwe deeltjes op:

#### Oxide-ion

Andere basen vormen in water OH--ionen door een reactie met water.
Per definitie is een base een deeltje dat een H+-ion kan opnemen.
In water neemt de base een H+-ion op van een H2O-molecuul, waardoor een OH--ion overblijft.
De volgende reactievergelijking verduidelijkt dit voor de base O2-, aanwezig in natriumoxide:

Het O2--ion fungeert als base. Het is een sterke base die nooit vrij in water voorkomt en direct een H+-ion
onttrekt aan een H2O-molecuul.
Van het watermolecuul blijft OH- over en het oxide-ion gaat zelf ook over in OH-.
Het watermolecuul fungeert hier dus als zuur!
Onder de knop 'Amfolyten' van deze paragraaf komen we hier op terug.