Het verband tussen de zuursterkte van een zwak zuur (HZ) en de basesterkte van zijn geconjugeerde base (Z-) kunnen we theoretisch afleiden.
We kunnen de volgende evenwichten opschrijven.
Zuurevenwicht
Base-evenwicht
Vermenigvuldigen we de concentratiebreuken van het zuurevenwicht en het base-evenwicht met elkaar, dan ontstaat:
Voor evenwichtstoestanden bij 298 K geldt dus altijd: Kb x Kb = Kw = 1,0.10-14
Met deze formule kunnen we vanuit de zuurconstante de baseconstante berekenen en andersom.
De formule laat ook het volgende zien: hoe sterker een zuur (m.a.w. hoe groter de zuurconstante), hoe kleiner de baseconstante (m.a.w. des te zwakker de geconjugeerde base).
Nemen we de negatieve logaritme, dan ontstaat de vergelijking: