# Zuur-base indicatoren

Voor een zuur-base-indicator is het interessant na te gaan hoe de kleur van de oplossing, dus de verhouding van de indicator in de zure en de basische vorm, afhangt van de pH. Als voorbeeld kan broomthymolblauw dienen:

Structuurformule van broomthymolblauw
De pijl wijst naar het H-atoom dat als H+-ion kan afsplitsen
Als we broomthymolblauw aangeven met HInd kunnen we het indicatorevenwicht opschrijven als:

We herschrijven daartoe de evenwichtsvoorwaarde:

Als pH = pK z, dan zijn er evenveel HInd-deeltjes als Ind--deeltjes aanwezig. De oplossing heeft dan een mengkleur, in het geval van broomthymolblauw is de mengkleur groen.
Voor iedere pH-waarde ligt dus de verhouding tussen gele en blauwe deeltjes precies vast. Deze verhouding is ook uit te rekenen (zie onder de knop 'Omslagtraject').

Omslagtraject van indicatoren
Bron: Oxtoby, Principles of Modern Chemistry