## pH oplossing zwakke base

#### Berekening van de molariteit van ammonia met pH = 11,47

We berekenen eerst de [OH–] en dan via de evenwichtsvoorwaarde de concentratie.

De pH is gegeven, dus de [OH–] is bekend:
pOH = 14,00 – 11,47 = 2,53
[OH–] = 3,0.10–3 mol.L–1.
Maak weer een tabel:

concentratie | [NH3] mol.L-1 | [NH4+] mol.L-1 | [OH-] mol.L-1
begin | c | 0 | ≈ 0
verandering Δc | - 3,0.10–3 | + 3,0.10–3 | + 3,0.10–3
evenwicht | c - 3,0.10–3 | 3,0.10–3 | 3,0.10–3

De Kb van NH3 staat in BINAS. Invullen in de formule geeft:

De oplossing is 0,50 M NH3.

Ionisatiegraad

Hoeveel procent van de opgeloste ammoniakmoleculen in bovenstaand voorbeeld hebben nu gereageerd met water? Dit percentage noemen we de ionisatiegraad a:

pH-berekening van een oplossing van zwakke base.