Belangrijke zuren
In onderstaande tabel vind je de formules, namen en zuurrestionen van enkele belangrijke zuren.
Zuur
|
Zuurrestion
|
sterke zuren
|
HCl
|
waterstofchloride
|
Cl-
|
chloride
|
HNO3
|
salpeterzuur
|
NO3-
|
nitraat
|
H2SO4
|
zwavelzuur
|
HSO4-
|
waterstofsulfaat
|
|
SO42-
|
sulfaat
|
zwakke zuren
|
H3PO4
|
fosforzuur
|
H2PO4-
|
diwaterstoffosfaat
|
|
HPO42-
|
monowaterstoffosfaat
|
|
PO43-
|
fosfaat
|
H2CO3 (CO2+ H2O)
|
koolzuur
|
HCO3-
|
waterstofcarbonaat
|
|
CO32-
|
carbonaat
|
H2SO3 (SO2+ H2O)
|
zwaveligzuur
|
HSO3-
|
waterstofsulfiet
|
|
SO32-
|
sulfiet
|
CH3COOH
|
azijnzuur
|
CH3COO-
|
acetaat
|
Er zijn zuren die meer dan één H+-ion per molecuul kunnen afstaan, zoals zwavelzuur en fosforzuur.
Dat zijn meerwaardige zuren. Zuren die niet in zuivere vorm voorkomen, maar alleen in lage concentraties in de oplossing, zoals koolzuur en zwaveligzuur, noemen we instabiele zuren.
Organische zuren, zoals azijnzuur, zijn protondonors met een koolstofskelet. Ze hebben alle één of meer COOH groepen. Het H-atoom dat aan de COOH groep zit kan als H+-ion aan een watermolecuul worden overgedragen, de overige H-atomen kunnen niet worden afgesplitst.
Ook onder organische zuren vinden we meerwaardige zuren.
Organische zuren komen uitgebreid aan de orde in het thema 'Sk 06 Koolstofchemie'.
In de tabel staan alleen zuren, die bestaan uit neutrale moleculen.
Sommige positieve en negatieve ionen kunnen echter ook als zuur reageren.
De zuren.