## Omslagtraject

Omslagtraject van indicatoren
Bron: Oxtoby, Principles of Modern Chemistry
We beschouwen het omslagtraject van broomthymolblauw.
Stel dat de verhouding tussen het aantal gele deeltjes HInd en het aantal blauwe deeltjes Ind- minimaal 10 moet zijn om de gele kleur te zien. Dan geldt: [HInd] = 10 × [Ind-]
Ingevuld in de betrekking die onder de vorige knop 'Zuur-base-indicatoren' is afgeleid, vinden we de pH waarbij dat het geval is:
pH = pK z - log10 = pK z - 1
Broomthymolblauw heeft pK z = 7,0 en een omslagtraject van pH = 6,0 tot pH = 7,6.
De veronderstelling [geel] : [blauw] = 10 : 1 was dus juist.
Voor de blauwe kleur geldt: pH = pK z + 0,6

Hieruit volgt dat de oplossing voor het oog al geheel blauw is als [Ind-] = 4 × [HInd].
De omslagtrajecten van indicatoren zijn niet alle even breed, dus de verhouding van de gekleurde deeltjes waarbij de ene kleur overheerst, wisselt (zie BINAS tabel 52A). Dit hangt af van de intensiteit van de kleur. Aangezien elke indicator een eigen pK z heeft, ligt het omslagtraject voor elke indicator anders.
De pK z ligt niet altijd symmetrisch midden in het omslagtraject, dat hangt weer af van de kleuren.

In de onderstaande video geeft Sieger Kooij uitleg over indicatoren en tabel 52A.

Zuur-base indicatoren.