## Vuistregels

We kunnen de volgende vuistregels hanteren voor reacties tussen zure en basische oplossingen, waarbij de 'tribune-ionen' zijn weggelaten:

1. Sterke base + sterk zuur: de reactie is aflopend.

2. Sterke base + zwak zuur: evenwichtsreactie die vrijwel aflopend is.

3. Zwakke base + sterk zuur: evenwichtsreactie die vrijwel aflopend is.

4. Zwakke base + zwak zuur: evenwichtsreactie.

Aangezien NH3 een sterkere base is dan CH3COO- en CH3COOH een sterker zuur is dan NH4+, zal het evenwicht in dit voorbeeld naar rechts liggen.

####

#### Zuur-basereacties zonder water

Sommige zuur-base reacties kunnen ook zonder water verlopen. Ammoniakgas bijvoorbeeld kan reageren met een zuiver zuur tot een ammoniumzout:

De witte rook is salmiak (ammoniumchloride), dat ontstaat
door reactie van waterstofchloride met ammoniak
Bron: Brady & Senese, Chemistry