## Het begrip pOH

Naar analogie van de pH kunnen we de basegraad of pOH definiëren:
pOH = - log [OH-]
Hoe basischer een oplossing, des te groter is [OH-] en des te lager is de pOH-waarde.
Er bestaat een verband tussen de concentratie van H3O+-ionen en die van OH--ionen, en dus ook tussen de zuurgraad en basegraad van oplossingen:
Kw =[H3O+].[OH-]
log Kw = log {[H3O+].[OH-]}
- log Kw = - log [H3O+] - log [OH-]
pKw = pH + pOH
Bij 298 K geldt: pKw= - log 1,0.10-14= 14,00. Dus pH + pOH = 14,00.
We gebruiken bijna altijd voor alle oplossingen, óók voor basische, de pH-schaal. Dit heeft het voordeel dat we op één getallenschaal kunnen aangegeven of een oplossing zuur, basisch of neutraal is, en bovendien hoe zuur of hoe basisch.

pH- en pOH-schaal bij 298 K
Bron: Petrucci, General Chemistry

In de onderstaande video gaat het over: zure oplossingen, basische oplossingen, verschil en verband tussen pH en pOH.

Uitleg over de pH en pOH.