## Optimale samenstelling buffer

De bufferwerking is optimaal als [HZ]/[Z-] = 1.
De pH-veranderingen door toevoeging van een kleine hoeveelheid sterk zuur of sterke base zijn dan minimaal.
Bovendien buffert de oplossing in beide gevallen even goed. Naarmate de verhouding sterker afwijkt van 1, neemt de pH-verandering door toevoeging van dezelfde hoeveelheid sterk zuur of sterke base toe.

####

#### Rekenvoorbeeld

Buffer 1 bevat 1,0 mol HAc en 1,0 mol Ac–.
Buffer 2 bevat 1,5 mol HAc en 0,50 mol Ac–.
Aan beide buffers voegen we 0,10 mol zoutzuur toe.
We berekenen de pH-verandering in beide gevallen.
Hetzelfde doen we voor het toevoegen van 0,10 mol natronloog.
Buffer 1

Toevoegen van 0.10 mol zoutzuur:

Toevoegen van 0,10 mol natronloog:

Buffer 2

Toevoegen van 0,10 mol zoutzuur:

Toevoegen van 0,10 mol natronloog:

Conclusie
De pH-veranderingen in buffer 2 zijn dus groter dan in buffer 1.
Bovendien zien we dat de verandering in buffer 2 voor zuur groter is dan voor base.
Dat komt omdat de buffer meer zuur dan base bevat en dus een toegevoegde base beter kan 'opvangen'.