Aangezien zuur-basereacties in principe altijd omkeerbaar zijn en tot een evenwichtstoestand zullen leiden, wordt het verloop van een zuur-basereactie bepaald door de waarde van de evenwichtsconstante van dit evenwicht.
De evenwichtsconstante van elke zuur-basereactie kunnen we berekenen uit de zuurconstanten van de twee zuur-baseparen die bij de reactie zijn betrokken. Als voorbeeld nemen we de reactie tussen het zuur HZ en de base B:
De evenwichtsvoorwaarde luidt:
HZ treedt als zuur op in de reactie naar rechts, HB+ treedt als zuur op in de reactie naar links.
Rekenvoorbeeld
Bereken met behulp van BINAS tabel 49 de evenwichtsconstante van de reactie tussen oplossingen van azijnzuur en ammoniak.
Azijnzuur is een zwak zuur en ammoniak een zwakke base; de reactie zal dus niet volledig verlopen:
Evenwichtsvoorwaarde:
De grote waarde van K geeft aan dat het evenwicht sterk naar rechts ligt.