Een tabel maakt de berekening overzichtelijk:
concentratie |
[NH3] in mol.L-1 |
[NH4+] in mol.L-1 |
[OH-] in mol.L-1 |
begin |
0,25 |
≈0 |
≈0 |
verandering,Δc |
-x |
x |
x |
evenwicht |
0,25-x |
x |
x |
De Kb van NH3 vinden we in BINAS. Invullen in de formule geeft:
x1 voldoet niet, want de [OH-] kan in dit geval niet negatief zijn.
[OH-] =2,1.10-3
pOH = - log 2,1.10-3 = 2,68
pH = 14,00 – pOH = 11,32
Zoals verwacht is de pH-daling bij de ammonia minder dan bij de natronloog.