## pH na verdunning

De oplossingen A en B hebben beide pH = 11,47.
Oplossing A is natronloog en oplossing B is 0,50 M ammonia.
Bereken de pH van beide oplossingen nadat het volume door verdunning is verdubbeld.
Oplossing A: pOH = 2,53 komt overeen met [OH-] = 3,0.10-3 mol .–1.
Na verdunnen is de molariteit gehalveerd en dus ook de [OH–]:
[OH-] = 1,5.10-3
pOH = 2,83
pH = 11,17
Oplossing B: na verdunnen is de molariteit c(NH3) = 0,25 M.
Berekening van de pH van 0,25 M NH3-oplossing
NH3 is een zwakke eenwaardige base; de berekening moet via de evenwichtsvoorwaarde verlopen.

Een tabel maakt de berekening overzichtelijk:

concentratie | [NH3] in mol.L-1 | [NH4+] in mol.L-1 | [OH-] in mol.L-1
begin | 0,25 | ≈0 | ≈0
verandering,Δc | -x | x | x
evenwicht | 0,25-x | x | x

De Kb van NH3 vinden we in BINAS. Invullen in de formule geeft:

x1 voldoet niet, want de [OH-] kan in dit geval niet negatief zijn.

[OH-] =2,1.10-3

pOH = - log 2,1.10-3 = 2,68

pH = 14,00 – pOH = 11,32

Zoals verwacht is de pH-daling bij de ammonia minder dan bij de natronloog.