pH oplossing zwakke base

Berekening van de molariteit van ammonia met pH = 11,47

We berekenen eerst de [OH] en dan via de evenwichtsvoorwaarde de concentratie.
 

De pH is gegeven, dus de [OH] is bekend:
pOH = 14,00 – 11,47 = 2,53
[OH] = 3,0.10–3 mol.L1.
 
Maak weer een tabel:
 

 concentratie

 [NH3] mol.L-1

 [NH4+] mol.L-1

 [OH-] mol.L-1

 begin

 c

 0

 ≈ 0

 verandering Δc

 - 3,0.10–3

 + 3,0.10–3

 + 3,0.10–3

 evenwicht

 c - 3,0.10–3

 3,0.10–3

 3,0.10–3

 
 
De Kb van NH3 staat in BINAS. Invullen in de formule geeft:
 

De oplossing is 0,50 M NH3.

 

Ionisatiegraad

Hoeveel procent van de opgeloste ammoniakmoleculen in bovenstaand voorbeeld hebben nu gereageerd met water? Dit percentage noemen we de ionisatiegraad a:

pH-berekening van een oplossing van zwakke base.