concentratie |
[NH3] mol.L-1 |
[NH4+] mol.L-1 |
[OH-] mol.L-1 |
begin |
c |
0 |
≈ 0 |
verandering Δc |
- 3,0.10–3 |
+ 3,0.10–3 |
+ 3,0.10–3 |
evenwicht |
c - 3,0.10–3 |
3,0.10–3 |
3,0.10–3 |
Hoeveel procent van de opgeloste ammoniakmoleculen in bovenstaand voorbeeld hebben nu gereageerd met water? Dit percentage noemen we de ionisatiegraad a:
pH-berekening van een oplossing van zwakke base.