Vitamine C-tabletten uit de handel bestaan meestal uit ascorbinezuur (C6H8O6), stijfsel (als bindmiddel), citroenzuur (voor de smaak) en een kleurstof.
Vitamine C of ascorbinezuur (figuur 1) is een verbinding die goed oplosbaar is in water.
Figuur 1. Ascorbinezuur
In oplossing is ascorbinezuur gemakkelijk te oxideren tot dehydro-ascorbinzuur, C6H6O6 (figuur 2).
Figuur 2: dehydro-ascorbinezuur.
Als oxidator kunnen we bijvoorbeeld broom gebruiken:
Br2(aq) + C6H8O6(aq) → 2 Br-(aq) + C6H6O6(aq) + 2 H+(aq)
Op deze reactie berust een coulometrische bepaling van het ascorbinegehalte van vitamine C-tabletten.
Aan een oplossing van ascorbinezuur in water voegen we kaliumbromide toe, waarna we een elektrolyse kunnen uitvoeren. Aan de polen treden de volgende reacties op:
- 2 H+(aq) + 2e → H2(g)
+ pool 2 Br-(aq) → Br2(aq) + 2e
Het vrijkomende broom reageert met het ascorbinezuur en als het equivalentiepunt is bereikt, zal er broom overblijven: de oplossing kleurt dan geel/bruin.
Het eindpunt kunnen we nauwkeurig bepalen door als indicator een oplossing van methyloranje te gebruiken, die in zuur milieu door het broom kleurloos wordt na het passeren van het equivalentiepunt.
Tijdens de proef moet de stroomsterkte constant blijven en meten we de tijdsduur tussen inschakeling van de stroom en de ontkleuring van de indicator. Uit de tijdsduur (t seconden) en de constante stroomsterkte (i milli-ampère) kunnen we het aantal coulomb lading berekenen dat de oplossing is gepasseerd (t.i.10- 3 coulomb) en hieruit de hoeveelheid ascorbinezuur in de oplossing.
t.i.10-3 1
------------ . --- . 176 gram ascorbinezuur
9,65.104 2
Bij de uitwerking van deze methode is gebleken dat we het eindpunt ook kunnen bepalen met als indicator een oplossing van methylrood (die van rood plotseling geheel kleurloos wordt) of een oplossing van kaliumjodide, waaraan stijfsel is toegevoegd (die van kleurloos blauw wordt).