## Oplosbaarheid

Omschrijving van de oplosbaarheid van zouten

De oplosbaarheid van NaCl blijkt sterk af te hangen van het gekozen oplosmiddel. Alleen in water lost NaCl uitstekend op; in bijna alle andere oplosmiddelen lost NaCl niet of slecht op.

Je kunt natuurlijk ook niet onbeperkt zout blijven oplossen in water. Op een gegeven moment is er geen plaats meer voor nog meer vrije ionen. Als je meer dan 360 gram zout in 1 liter water wilt oplossen zal dit extra zout naar de bodem zakken. Hoeveel zout je op kunt lossen in 1 liter water heet oplosbaarheid van het zout. De oplosbaarheid is voor elk zout in elk oplosmiddel (meestal water) anders.

In onderstaande applet kun je zien hoe de oplosbaarheid voor keukenzour en kwikbromide een rol speelt bij het oplossen. In het begin splitsen alle zoutmoleculen in ionen. Als je er steeds meer in het water strooit zullen er op de bodem niet opgeloste zoutmoleculen blijven liggen. Kijk eens naar het verschil tussen het oplossen van keukenzout en kwikbromide.

Je kunt met behulp van de kraantjes in de applet de hoeveelheid water regelen. Ga na of er een verband is tussen het aantal opgeloste ionen en de hoeveelheid water.