Elke atoom heeft de zelfde bouwmethode. Elke atoom heeft in de kern protonen en neutronen. In een baan om de kern zitten de elektronen.
De verschillen tussen de elementen zoals zuurstof en stikstof zit in het aantal van elk.
|
Aantal protonen |
Aantal neutronen |
Aantal elektronen |
Koolstof (C) |
7 |
7 |
7 |
Zuurstof (O) |
8 |
8 |
8 |
De deeltjes hebben de volgende eigenschappen
|
massa |
lading |
Protonen |
Wel |
+ |
Neutronen |
Wel |
- |
elektronen |
Geen |
geen |
Veel atomen hebben de eigenschap om elektronen op te nemen in een baan of elektronen af te staan. Dit staat voor alle element vast. Het afstaan of opnemen van elektronen heeft geen invloed op de massa van het atoom omdat het elektron geen massa heeft.
In onderstaande voorbeelden zie je dat
Afspraak schrijfwijze
Wanneer een atoom één elektron afstaat of opneemt schrijf je Je laat de 1 weg |
Li + of Cl - |
Wanneer een atoom meer elektronen afstaat of opneemt schrijf je
|
Mg2+ of O2- |
Uitspraak
Li + |
Li plus |
Mg2+ |
Mg twee plus |
Cl - |
Cl min |
O2- |
O twee min |
ION
Wanneer een atoom elektronen afstaat of opneemt dan krijgt dit atoom een positieve of negatieve lading.
Een atoom met een lading noem je een ion
Atomen die elektronen afstaan noem je : + ionen
Atomen die elektronen opnemen noem je: - ionen