# Reactievergelijking

Een brandblusser die roestig is.

Roest is een van de bekendste stoffen die ontstaat na een reactie tussen 2 andere stoffen. Die stoffen zijn ijzer (Fe) en zuurstof (O). We proberen die reactie tegen te gaan door het ijzer af te dekken dmv bij verf of een laagje zink. (galvaniseren).

Bij elke chemische reactie verdwijnen één of meer stoffen en ontstaan één of meer nieuwe stoffen. Een reactievergelijking is niets meer maar ook niets minder dan een weergave op papier van wat er tijdens zo´n reactie gebeurt. Een stof die verdwijnt heet de beginstof. Een stof die ontstaat heet een reactieproduct.

In elke reactievergelijking gebruiken we naast de formules van de stoffen een pijl om de omzetting van de beginstof(fen) in reactieproduct(en) aan te geven.

beginstof ® reactieproduct

Wanneer we meerdere beginstoffen hebben en/of er meerdere reactieproducten ontstaan schrijven we tussen de formules van de stoffen een plusteken. Voor een reactievergelijking waarbij uit twee beginstoffen één eindproduct ontstaat is de weergave.

beginstof + beginstof ® reactieproduct

Een voorbeeld van een reactie waarbij uit twee beginstoffen één reactieproduct ontstaat is de vorming van Magnesiumsulfide uit magnesium en zwavel. Tijdens de reactie verbinden telkens één magnesiumatoom en één zwavelatoom zich tot één molecuul magnesiumsulfide.

De reactievergelijking ziet er als volgt uit:

Mg + S ® MgS

Mg is atoom dat graag 2 elektronen afstaat. S is een atoom dat graag 2 elektronen opneemt. Dat komt hier dus mooi uit. Zie in onderstaand plaatje hoe de elektronen worden uitgewisseld.

Een volgend voorbeeld

Natrium (Na) en zwavel (S) .

Na is een atoom dat graag 1 elektron afstaat. S is een atoom dat graag 2 elektronen opneemt. Je hebt dus 2 atomen Natrium nodig om aan de vraag van zwavel te voldoen. Je krijgt dan onderstaand beeld

De reactievergelijking wordt dan: 2Na + S ®Na2S