# bouw atoom en ion

Elke atoom heeft de zelfde bouwmethode. Elke atoom heeft in de kern protonen en neutronen. In een baan om de kern zitten de elektronen.

De verschillen tussen de elementen zoals zuurstof en stikstof zit in het aantal van elk.

| Aantal protonen | Aantal neutronen | Aantal elektronen
Koolstof (C) | 7 | 7 | 7
Zuurstof (O) | 8 | 8 | 8

De deeltjes hebben de volgende eigenschappen

| massa | lading
Protonen | Wel | +
Neutronen | Wel | -
elektronen | Geen | geen

Veel atomen hebben de eigenschap om elektronen op te nemen in een baan of elektronen af te staan. Dit staat voor alle element vast. Het afstaan of opnemen van elektronen heeft geen invloed op de massa van het atoom omdat het elektron geen massa heeft.

In onderstaande voorbeelden zie je dat

- het element Lithium staat één (negatief) elektron af. Het atoom krijgt dan een positieve lading. Dit kan je aan de schrijfwijze zien. Er staat dan Li+
- het element Fluor neemt één (negatief) elektron op. Het atoom krijgt dan een negatieve lading. Dit kan je aan de schrijfwijze zien. Er staat dan F -

Afspraak schrijfwijze

Wanneer een atoom één elektron afstaat of opneemt schrijf je Je laat de 1 weg | Li + of Cl -
Wanneer een atoom meer elektronen afstaat of opneemt schrijf je | Mg2+ of O2-

Uitspraak

Li + | Li plus | Mg2+ | Mg twee plus
Cl - | Cl min | O2- | O twee min

ION

Wanneer een atoom elektronen afstaat of opneemt dan krijgt dit atoom een positieve of negatieve lading.

Een atoom met een lading noem je een ion

Atomen die elektronen afstaan noem je : + ionen

Atomen die elektronen opnemen noem je: - ionen