Dichtheid

Elke stof bestaat uit hele kleine deeltjes die met elkaar de massa van de stof vormen.
Deze kleine deeltjes worden moleculen (zie afbeelding Zout bij Materie) genoemd.
Over het algemeen kan je zeggen:

Hoe dichter de moleculen op elkaar zitten des te groter is de dichtheid van de stof.
Hoe verder de moleculen van elkaar af zitten des te kleiner is de dichtheid van de stof.

Bij een vaste stof zitten de moleculen dicht bij elkaar >> grote dichtheid.

Bij een vloeistof zitten de moleculen verder van elkaar >> kleinere dichtheid.

Bij een gas zitten de moleculen 'ver' van elkaar >> kleinste dichtheid.

Let op: er zijn uitzonderingen op deze regel omdat moleculen van verschillende stoffen ook een verschillende opbouw hebben waarbij verschillende factoren de opbouw beinvloeden.

Berekeningen met dichtheid, massa en volume doe je met de formule:

ρ = m / V (ρ is een griekse letter en spreek je uit als 'rho')

Hierin is:

ρ het symbool voor dichtheid	de eenheid is:	g/cm³	of	kg/dm³
m het symbool voor massa	de eenheid is:	g	of	kg
V het symbool voor volume	de eenheid is:	cm³	of	dm³