## 1.4 Massabehoud

Bij een chemische reactie verdwijnen de beginstoffen en ontstaan nieuwe stoffen (reactieproducten). De totale massa van de beginstoffen is gelijk aan de totale massa van de reactieproducten. Dit noemen we de wet van massabehoud.
De wet is genoemd naar de Franse geleerde Lavoisier (1789). Lavoisier was de eerste chemicus die ook gassen opving en woog, en zodoende deze wet ontdekte.

Bron: onbekend

## Practicum wet van massabehoud

Je docent voert drie demonstratieproeven uit.
Onderzoeksvraag: Klopt de wet van massabehoud altijd?

Proef 3a: twee kleurloze oplossingen

- Doe in een erlenmeyer een klein beetje natriumcarbonaat oplossing.
- Zet in deze erlenmeyer een kleine reageerbuis met een calciumchloride oplossing.
- Weeg de totale massa en schrijf deze op.
- Voeg de inhoud van de kleine reageerbuis bij de erlenmeyer.
- Bepaal opnieuw de totale massa.

Vragen bij deze proef:

1. Leg uit of er een chemische reactie is opgetreden.
2. Voldoet deze proef aan de wet van massabehoud?

Proef 3b: een kleurloze oplossing en een vaste stof

- Idem als proef 3a, alleen nu met zoutzuur en soda.

Vragen bij deze proef:

1. Leg uit of er een chemische reactie is opgetreden.
2. Voldoet deze proef aan de wet van massabehoud?

Proef 3c: Gloeiend staalwol

- Hang twee plukjes staalwol (van gelijke massa) aan een balans.
- Houd de polen van een batterij even bij één van de plukjes staalwol.

Vragen bij deze proef:

1. Leg uit of er een chemische reactie is opgetreden.
2. Voldoet deze proef aan de wet van massabehoud?

Geef antwoord op de onderzoeksvraag.

Hulplijnen

In de volgende video wordt het werk van Antoine Lavoisier weergegeven.

Bron: youtube.com Kanaal: OpenMind Antoine Lavoisier and the Origin of Modern Chemistry

Onderstaande video laat een aantal experimenten zien, die de wet van Lavoisier bewijzen.

Bron: youtube.com Kanaal: Casper Smit, Onderwerp: Wet van Lavoisier bewijzen