Opgaven volledige en onvolledige verbranding + antwoorden
Koolmonoxidemelder
Op bovenstaand plaatje zie je een koolstofmonoxide melder.
Leg uit waarom het plaatsen van een koolstofmonoxide melder belangrijker is in een caravan dan het plaatsen van zo’n melder in je huis. Caravan is een kleinere ruimte en moeilijker te ventileren
De dichtheid van koolmonoxide is iets kleiner dan de dichtheid van lucht. Waar kun je melder het beste plaatsen, bij de grond , op een hoogte van 1,20 m of aan het plafond?
Aanbevolen hoogte is 1,20, omdat CO ongeveer dezelfde dichtheid heeft als lucht, zal het niet echt omhoog gaan of naar de bodem zakken
Geef de reactievergelijking van de verbranding van methaan, waarbij koolstofmonoxide en water ontstaat.
2CH₄ + 3 O₂ -> 2CO + 4H₂O
De MAC-waarde ( de maximaal aanvaardbare concentratie) van CO is 55 mg per m³ lucht. Hoeveel CO mag er aanwezig zijn in een caravan met een inhoud van 22 m³?
22 x 55 mg = 1210 mg CO maximaal
Geef de reactievergelijking van de volledige verbranding van
a. propaan (C₃H₈)
C₃H₈ + 5O₂ -> 3CO₂ + 4H₂O
b. butaan (C₄H10)
2 C₄H10 + 13O₂ -> 8CO₂ + 10H₂O
c. octaan (C₈H18)
2 C₈H18 + 25O₂ -> 16CO₂ + 18H₂O
3. De gasbrander brandt met een gele vlam. Heb je hier te maken met volledige of onvolledige verbranding? Onvolledig, de gele kleur komt door gloeiend roet. Als je meer lucht, dus zuurstof toevoegt wordt de vlam blauw. Er ontstaat geen roet meer.
4 Op de camping koken Jan en Floris op een propaangasbrander. Ze verbruiken 4,4 g propaan.
Geef de reactievergelijking van de volledige verbranding van propaan
a. propaan (C₃H₈)
C₃H₈ + 5O₂ -> 3CO₂ + 4H₂O
Ze hebben de totale massa van de reactieproducten gemeten. De totale massa is 20,4 g.
b. Bereken hoeveel gram zuurstof is gebruikt?
20,4 – 4,4 = 16 g zuurstof
c Bereken in welke verhouding propaan en zuurstof met elkaar reageren?
4,4: 16 of 1:3,6
Bereken hoeveel dm³ zuurstof Jan en Floris voor de verbranding nodig hebben. Gegeven is de dichtheid van zuurstof = 1,43 g/dm³.
Dichtheid = massa/volume dus volume = massa/dichtheid
Massa = 16 g Volume = 16/1,43 = 11,2 dm³