## 6 - Dichtheid

Elke stof bestaat uit hele kleine deeltjes die met elkaar de massa van de stof vormen.
Deze kleine deeltjes worden moleculen genoemd.
Over het algemeen kan je zeggen:

- Hoe dichter de moleculen op elkaar zitten des te groter is de dichtheid van de stof.
- Hoe verder de moleculen van elkaar af zitten des te kleiner is de dichtheid van de stof.

Bij een vaste stof zitten de moleculen dicht bij elkaar >> grote dichtheid.

Bij een vloeistof zitten de moleculen verder van elkaar >> kleinere dichtheid.

Bij een gas zitten de moleculen 'ver' van elkaar >> kleinste dichtheid.

Let op: er zijn uitzonderingen op deze regel omdat moleculen van verschillende stoffen ook een verschillende opbouw hebben.

Berekeningen met dichtheid, massa en volume doe je met de formule:

ρ = m / V (ρ is een griekse letter en spreek je uit als 'rho')

Hierin is:

ρ het symbool voor dichtheid | de eenheid is: | g/cm3 | of | kg/dm3
m het symbool voor massa | de eenheid is: | g | of | kg
V het symbool voor volume | de eenheid is: | cm3 | of | dm3

Voorbeeld 1:
Bereken de dichtheid als m = 40 g en V = 10 cm3.
F = Formule
i = ingevulde formule
A = Antwoord met eenheid (inclusief eventuele berekening)

F: | ρ = m / V
i: | ρ = 40 / 10
A: | ρ = 4 g/cm3

Voorbeeld 2:
Bereken de massa als ρ = 4 g/cm3 en V = 10 cm3.
F: ρ = m / V
i: 4 = m / 10
A: 4 × 10 = m ( / 10 wordt × 10 onderkant van de breuk weghalen. 'Delen' wordt 'keer')
m = 40 g

Voorbeeld 3:
Bereken het volume als ρ = 4 g/cm3 en de massa = 40 g
F: ρ = m / V
i: 4 = 40 / V
A: 4 × V = 40 ( / V wordt × V onderkant van de breuk weghalen. 'Delen' wordt 'keer')
V = 40 / 4 (Grootheid laten staan. 'keer 4' wordt 'delen door 4')
V = 10 cm3