Chemische binding is de verzamelnaam voor de krachten tussen atomen, ionen en/of moleculen. Daarbij wordt onderscheid gemaakt:
atoombinding (of covalentie binding).
polaire binding
vanderwaalsbinding
dipoolbinding
waterstofbruggen
ionbinding
Voor de werking van lijmen zijn al die krachten belangrijk. Voor een uitgebreide beschrijving kun je beter je lesboek voor scheikunde raadplegen.
Krachten tussen atomen
De binding tussen atomen hangt af van de elektronegativiteit van de atomen: de aantrekkingskracht op elektronen. Daarbij is er een groot verschil tussen metaal- en niet-metalen. Niet-metaal-atomen trekken harder aan de elektronen. (BINAS 40A).
Dit leidt tot de volgende hoofdgroepen:
Metaalbinding: elektronen horen niet bij één bepaald metaalatoom maar bewegen zich vrij van het ene naar het andere metaalatoom in het metaalrooster
Covalente binding (of atoombinding): elektronen vormen elektronenparen die tussen twee niet-metaal- atomen voor binding zorgen. De elektronenparen horen specifiek bij de twee atomen waar ze tussen in zitten.
Polaire binding: covalente binding tussen niet-metaalatomen van verschillende electronegativiteit ontstaan. Daardoor ontstaan kleine ladingsverschillen (‘polen’) .
Ionbinding: binding tussen metaalion en niet-metaal-ionen (zouten). Dan verschuiven één of meer elektronen vanaf het metaal-atoom naar het niet-metaal-atoom. Tussen de ionen werkt een aantrekkende elektrische kracht werkzaam.
In zouten en in metalen verklaart het bindingstype ook de eigenschappen van deze stoffen (geleiding van warmte en stroom, hoogte van het kook- en smeltpunt enz.)
Krachten tussen moleculen
Voor de moleculaire stoffen zijn ook de krachten die de moleculen op elkaar uitoefenen van belang. De inter-moleculaire krachten bepalen de de kracht van een lijm, maar ook het kook- en smeltpunt:
tussen alle deeltjes werkt de van der Waals-kracht: van belang als kracht die moleculen in een vaste stof of een vloeistof bij elkaar houdt.
de dipool-dipool-interactie door de aanwezigheid van polaire bindingen.
waterstofbruggen bij stoffen die één of meer OH- en/of NH-groep(en) bevatten Het effect van de H-brug als intermoleculaire kracht kan spectaculair zijn!
