Massaverhouding en andere formules

De atoommassa van elk atoom kan je vinden in de binas in het periodieke systeem. De molecuulmassa bereken je door midden van de atoommassa's van de atomen in het molecuul bij elkaar op te tellen. Door middel van het massapercentage kan je berekenen hoeveel van een element in een molecuul zit.


 

Wet van behoud van massa
Bij een chemische reactie geldt: de massa voor de pijl is hetzelfde als de massa na de pijl. Er kan dus geen massa verdwijnen.

Massaverhouding
Stoffen reageren altijd in een bepaalde massaverhouding. Dit kan je aan de reactievergelijking zien, of de verhouding wordt in de vraag gegeven.

Voorbeeld:
Methaan reageert met zuurstof in de verhouding 1:3. Dan weet je dat je 3x zoveel zuurstof als methaan in je reactie zult hebben.

Overmaat
Soms is er van een bepaalde stof een overmaat aanwezig, dit betekent dat er meer van deze stof is dan van de andere waar het mee reageert. Aan het einde van de reactie zal deze stof dus nog in een bepaalde mate overblijven.

Concentratie