Extra's

Dipool

Als het verschil in elektronegativiteit tussen twee atomen waar een binding tussen zit groter is dan 0,4, dan is die atoombinding een polaire atoombinding (Binas 40A). Het atoom met de grootste elektronegativiteit is dan een klein beetje negatief geladen (δ-) en het andere atoom is een beetje positief geladen (δ-). De CO, OH en NH binding zijn bekende voorbeelden van polaire atoombindingen. 

Als een molecuul symmetrisch is, bijvoorbeeld O=C=O, kunnen er wel polaire atoombindingen aanwezig zijn, maar is het molecuul geen dipool (Binas 55). Het dipoolmoment is dan 0.