We hebben in H3 en H4 van deze wiki gezien wat een mol is in de scheikunde.
Je kunt de mol ook gebruiken als je gaat rekenen aan reacties.
Laten we uitgaan van de verbranding van aardgas:
Het reactieschema: Aardgas + zuurstof -> water + koolstofdioxide
De (kloppende) reactievergelijking: 1CH4 + 2 O2 -> 2H2O + 1CO2
Hier staat dus dat 1 molecuul aardgas reageert met 2 moleculen zuurstof en er onstaan 2 moleculen water en 1 molecuul koolstofdioxide.
Een reactievergelijking is dus eigenlijk een verhoudingsformule.
Als ik de getallen voor de moleculen ( de coefficienten) allemaal vermenigvuldig met hetzelfde getal blijft de verhouding hetzelfde.
Als ik alle coefficienten vermenigvuldig met het getal van Avogadro mag ik dus schrijven
1mol CH4 + 2 mol O2 -> 2 mol H2O + 1 mol CO2
1 mol CH4 weegt 12 + (4 x 1) = 16 g
2mol O2 wegen 2 x ( 2 x 16) = 64 g
2 mol H2O wegen 2 x 18 = 36 g
1 mol CO2 weegt 12 + (2 x 16) = 44 g
De Wet van Behoud van Massa kun je hier ook weer zien: voor de pijl 16 + 64 = 80 g, na de pijl 44 + 36 = 80 g.
Als je 16 g CH4 wil verbranden moet je dus 64 g O2 aan de reactie toevoegen.
Voor chemische bedrijven, die nieuwe stoffen maken, is dit belangrijke informatie. Ze kunnen uitrekenen hoeveel van de beginstoffen ze bij elkaar moeten doen en ook in welke verhouding dit moet gebeuren. Zo kunnen ze ervoor zorgen dat er alleen het gewenste product ontstaat en dat er geen beginstoffen overblijven.