Reacties onderscheiden volgens de aard van het aanvallend reagensdeeltje betekent dat we de reacties indelen volgens de nucleofiele, elektrofiele of radicalaire aard van de deeltjes die een molecuulskelet aanvallen.
voorbeeld 1: OH- , H2O: hebben vrije elektronenparen, ze vallen een atoom aan dat een positieve deellading draagt. Het zijn nucleofielen.
voorbeeld 2: H+ , Cl+: hebben een elektron tekort, ze vallen plaatsen aan met veel elektronen, zoals een = of = , we noemen deze deeltjes elektrofielen.
voorbeeld 3: Cl2 kan o.i.v. een initiator en met licht in twee atomen uiteenvallen met voor elk atoom chloor 7 buitenelektronen, dus ze hebben een ongepaard elektron , dit noemt men radicalen.
begrip 2: De aard van het aanvallend deeltje: nucleofiel of elektrofiel (houden van elektronen)
opzoeken in 2.2 op p 8 en de betekenis samenvatten in je eigen woorden.
zoek ook op: http://chemieleerkracht.blackbox.website/index.php/eee-437/
Maak de volgende oefening:
Zijn de onderstaande verbindingen nucleofiel of elektrofiel? Leg uit waarom.
a. OH- b. CN- c. Br- d. H2O e. AlCl3 f. NH3 g. CH3 - h. CH3+ i. I- j. Cl- k. N+O2 l. CH3OH m.H+
Voor de oplossing: zie documenten module 7 op smartschool.