Nucleofiel-elektrofiel

Reacties onderscheiden volgens de aard van het aanvallend reagensdeeltje betekent dat we de reacties indelen volgens de nucleofiele, elektrofiele of radicalaire aard van de deeltjes die een molecuulskelet aanvallen.

voorbeeld 1: OH- , H2O: hebben vrije elektronenparen, ze vallen een atoom aan dat een positieve deellading draagt. Het zijn nucleofielen.

voorbeeld 2: H+ , Cl+: hebben een elektron tekort, ze vallen plaatsen aan met veel elektronen, zoals een = of = , we noemen deze deeltjes elektrofielen.

voorbeeld 3: Cl2 kan o.i.v. een initiator en met licht in twee atomen uiteenvallen met voor elk atoom chloor 7 buitenelektronen, dus ze hebben een ongepaard elektron , dit noemt men radicalen.

begrip 2: De aard van het aanvallend deeltje: nucleofiel of elektrofiel (houden van elektronen)

opzoeken in 2.2 op p 8 en de betekenis samenvatten in je eigen woorden.

zoek ook op: http://chemieleerkracht.blackbox.website/index.php/eee-437/

Maak de volgende oefening:

Zijn de onderstaande verbindingen nucleofiel of elektrofiel? Leg uit waarom.

a. OH- b. CN- c. Br- d. H2O e. AlCl3 f. NH3 g. CH3 - h. CH3+ i. I- j. Cl- k. N+O2 l. CH3OH m.H+

Voor de oplossing: zie documenten module 7 op smartschool.