## wat is de Mol?

uitzoeken

► De massa van atomen (en moleculen) wordt uitgedrukt in units; zo is de relatieve atoommassa van bijv. één zuurstofatoom 16,00u.

► Ene meneer Avogadro ontdekte dat als je 6,023*1023 atomen van een element hebt, de totale massa van deze hoeveelheid atomen gelijk is aan de atoommassa, maar dan uitgedrukt in gram i.p.v. units.
Dus als de massa van één zuurstofatoom = 16,00 units dan is de massa van 6,023*1023 zuurstofatomen = 16,00 gram

► Net zoals je 12 stuks van iets een dozijn noemt (en 144 stuks een gros) noem je ...

6,023*1023 stuks => een MOL

Voorbeelden:

- één mol zuurstofatomen heeft een massa van 16,00 gram
- 2,5 mol koolstofatomen (atoommassa C = 12,01u) heeft een massa van 30,025 gram
- etc., enz.

► Conclusie: je kan de massa van een hoeveelheid (mol) atomen/moleculen omrekenen met de zogenaamde ...

- molaire massa => de (atoom-/molecuul-)massa van 1 mol van die stof -

de eenheid van de molaire massa van een atoomsoort is dus gr/mol (gram per mol)

► Omrekenschema
Hieronder zie je een schema hoe je...

- m.b.v. de molaire massa de gegeven massa van een stof kan omrekenen naar de hoeveelheid (mol) van de stof
- m.b.v.het molair volume het gegeven volume van een gas kan omrekenen naar de hoeveelheid (mol) van het gas
- m.b.v. het gegeven volume en massa de dichtheid van een vaste of vloeibare stof kan berekenen en/of de concentratie/gehalte van een opgeloste stof in een oplosmiddel
- m.b.v. het gegeven volume en hoeveelheid (mol) de molariteit van een opgeloste stof in een oplosmiddel
- m.b.v. de molaire massa de de gegeven concentratie/gehalte van een stof kan omrekenen naar de molariteit van de stof

(Klik op het schema om te downloaden)

opdrachten

► Neem het opgavenblad uit opdracht 3 van het blokje [concentraties en zo...] en reken nu alles om naar molariteit (mol/liter).