## pH (zuurgraad)

uitzoeken

► Een hap uit een citroen smaakt zo zuur dat bijna iedereen een 'zuur gezicht' trekt maar pers je een citroen uit in een glas water smaakt (is) dat al veel minder zuur. En sinaasappelsap smaakt/is al veel minder zuur dan een citroen. Hoe komt dat nou?

Eigenlijk heel simpel:

hoe hoger de molariteit (concentratie) van de H+ / OH– -ionen ⇔

h oe zuurder / basischer de oplossing

► Hoe zuur/basisch een oplossing is wordt in de scheikunde uitgedrukt met de "zuurgraad" oftewel de pH. En zoals je nu misschien al verwacht (zie boven) is de pH te berekenen uit de molariteit van de H+ / OH– -ionen in de oplossing.

⇒ In dit blok ga je uitzoeken hoe dat nou precies zit met die zuurgraad / pH en hoe je die dan kan berekenen uit de molariteit/concentratie van de H+ / OH– -ionen in de oplossing.

⇒ Als je niet zo goed weet waar je moet beginnen kan je eens kijken in/op:...

- je boek van ExamenOverzicht
- de scheikundeboeken in het Earthlab-lokaal
- het youtube-kanaal van Scheikundelessen.nl: https://www.youtube.com/user/scheikundelessen

opdrachten

► Maak in je document "Zuren & basen" een nieuw hoofdstuk "pH (&) berekeningen" aan en maak de volgende vragen & opdrachten

► 1. Zoek van de volgende stoffen de pH op en zet de stoffen (mét pH) in volgorde van basisch → zuur: cola, melk, bleekmiddel, azijn, bloed, handzeep, citroensap, gedestilleerd water, gootsteenontstopper, maagsap.

► 2. Bereken de pH van de volgende oplossingen; geef bij élke uitwerking de volgende stappen:

- de oplosvergelijking van het zuur (/base)
- de mol-verhouding zuur (/base) : H+ (/OH–) -ionen
- de berekening van de molariteit van het zuur (/base) én van de H+ (/OH–) -ionen
- de berekening van de pH

⇒ Een oplossing van 3,27 mgr zoutzuur in 1,5 * 10–3 L water

⇒ Een oplossing van 3,27 * 10–3 gr zwavelzuur in 1,0 liter water

⇒ Een oplossing van 4,0 m gr natronloog in 250 mL water

⇒ Een oplossing van 4,0 * 10–3 gr ammoniak in 0,33 * 10–3 liter water

► 2. Bereken de hoeveelheid zuur/base (in gram) van de volgende oplossingen; geef bij élke uitwerking de volgende stappen:

- de oplosvergelijking van het zuur (/base)
- de mol-verhouding zuur (/base) : H+ (/OH–) -ionen
- de berekening van de molariteit van het zuur (/base) én van de H+ (/OH–) -ionen
- de berekening van de de hoeveelheid zuur/base

⇒ Een salpeterzuur-oplossing van 500 mL met een pH van 3,6

⇒ Een kaliumhydroxide-oplossing van 0,1 L met een pH van 12,92