## evenwichtsconstante (≈ zuurconstante)

uitzoeken

► Tijdens een reactie kan je telkens de verhouding uitrekenen tussen de molariteit (concentratie) van de beginstoffen en de reactieproducten; dit noemen we de ...

concentratiebreuk (Qc)

In de concentratiebreuk staan alleen stoffen (opgeloste stoffen en gassen) waarvan de concentraties variabel zijn; vaste stoffen en vloeistoffen worden daarom dus NIET in de concentratiebreuk opgenomen.

► Als een reactie een chemisch evenwicht heeft bereikt veranderen de concentraties van de beginstoffen en reactieproducten niet meer. De concentratiebreuk verandert dan dus ook niet meer; dit noemen we dan ook de ...

evenwichtsconstante (Ke)

Met andere woorden; alleen als de concentratiebreuk gelijk is aan de evenwichtsconstante van die reactie is er een chemisch evenwicht.

⇒ In dit blok ga je verder uitzoeken & bestuderen wat een evenwichtsconstante is, welke eigenschappen deze heeft en of/hoe deze kan veranderen. Verder onderzoek je ook een paar 'speciale' evenwichtsconstanten zoals het oplosbaarheidsproduct van zouten en de zuur-/base-constante bij zuren/basen.

⇒ Als je niet zo goed weet waar je moet beginnen kan je eens kijken in/op:...

- je boek van ExamenOverzicht
- de scheikundeboeken in het Earthlab-lokaal
- het youtube-kanaal van Scheikundelessen.nl: https://www.youtube.com/user/scheikundelessen

opdrachten

► Maak in je document "Evenwichten" een nieuwe paragraaf "Evenwichtsconstante" aan en beantwoordt daarin de volgende vragen:

NB: de (waarde van de) evenwichtsconstante van veel reacties kan je vinden in tabellen 49-51 van je BiNaS

►1. Leg uit waarom de zuurconstante (Kz; zie tabel 49 uit BiNaS) van zwakke zuren eigenlijk gewoon hetzelfde is als de evenwichtsconstante Ke.

►2. In tabel 49 van BiNaS zie je dat hoe zwakker een zuur is hoe kleiner de Kz is. Leg uit aan de hand van de formule van de zuur-/evenwichts-constante

►3. Gegeven is de volgende evenwichtsreactie: N2O4 (g)2 NO2 (g)

⇒ De evenwichtsconstante voor de reactie is bij bepaalde temperatuur Ke= 4,5 In de volgende vier reageerbuizen heb je bij deze temperatuur verschillende mengsels N2O4 en NO2 in onderstaande concentraties/molariteiten:

1. [NO2] = 2,0 mol/L; [N2O4] = 3,0 mol/L
2. [NO2] = 3,0 mol/L; [N2O4] = 2,0 mol/L
3. [NO2] = 5,0 mol/L; [N2O4] = 5,6 mol/L
4. [NO2] = 5,1 mol/L; [N2O4] = 3,5 mol/L

⇒ Laat nu met berekeningen zien in welke buis/buizen zich een evenwicht heeft ingesteld

►4. Bereken (o.a. met behulp van de gegevens) voor de volgende evenwichtsreacties de molariteit van de beginstoffen of reactieproducten tijdens het evenwicht...

1. ⇒ 2 NO2 (g) N2O4 (g):

- Ke: zie tabel 51, temperatuur = 25°C
- [NO​​2] = 0,5 M (mol/L)

​ ⇒ Bereken de molariteit van de N2O4

2. ⇒ HF (l) H+(aq) + F– (aq):

- Kz: zie tabel 49
- [H+] = [F–] = 1,5*10–3 M (mol/L)

​ ⇒ Bereken de waterstoffluoride -concentratie (in mol/L)