verschuiving van evenwichten

uitzoeken

► Elk evenwicht kan ook weer verstoord worden door veranderingen in de omgeving zoals temperatuurstijging; ontsnappen van gas(sen) uit de reactieruimte, toevoegen van extra beginstoffen etc. Op dat moment veranderen de concentraties weer totdat een nieuw evenwicht bereikt is; het evenwicht verschuift.

► MAAR LET OP: de evenwichtsconstante verandert ...

    ⇒ meestal NIET 

    ⇒ maar WÉL als de temperatuur verandert

Met andere woorden; (alleen als de temperatuur gelijk blijft) is de verhouding tussen de concentraties (molariteiten) van de beginstoffen/reactieproducten in het nieuwe evenwicht gelijk aan de verhouding van de concentraties in de eerdere evenwichtssituatie

 

In dit blok ga je verder uitzoeken & bestuderen hoe (je) een evenwicht kan veranderen en hoe je kan beredeneren naar welke 'kant' een evenwicht zal verschuiven. 

Als je niet zo goed weet waar je moet beginnen kan je eens kijken in/op:...


opdrachten

► Maak in je document "Evenwichten" een nieuwe paragraaf "Verschuivingen" aan en beantwoordt daarin de volgende vragen:

1. Zoek op en leg uit of, hoe (naar welke kant) en waarom verhoging van de druk in de volgende gasmengsels het evenwicht zal verschuiven ....

  1. 2 NO2 (g) N2O4 (g)
  2. H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g)
  3. 2 NH3N2 (g) + 3 H2 (g)

2. Als cacliumcarbonaat (CaCO3) wordt verhit tot 500 °C stelt zich het volgende evenwicht in:

CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (s)

3. Bij het verhitten van een verzadigde keukenzout (NaCl)-oplossing zie je dat er steeds minder zout op de bodem blijft liggen. Leg aan de hand van de evenwichtsreactie en de (formule van de) concentratiebreuk/evenwichtsvoorwaarde uit dat je hieraan kan zien dat de evenwichtvoorwaarde inderdaad verandert bij temperatuurveranderingen.