## dynamisch evenwicht

uitzoeken

► Tot nu toe gingen we er van uit dat chemische reacties altijd maar 'één kant op gaan' waarbij de beginstoffen volledig worden omgezet in nieuwe reactieproducten. Zoals bij de vorming van ammoniak uit waterstof en stikstof:

3 H2 + N2 → 2 NH3

► Helaas, zo simpel is het leven niet helemaal; de reactieproducten die ontstaan, reageren vaak ook met elkaar waarbij de oorspronkelijke beginstoffen weer ontstaan. In bovenstaand voorbeeld reageren de twee ammoniak-moleculen weer met elkaar waarbij waterstof en stikstof ontstaan:

2 NH3 → N2 + 3 H2

► Als deze twee tegengestelde reacties tegelijkertijd en met dezelfde snelheid verlopen ontstaat er een chemisch evenwicht waarbij de concentraties van alle stoffen niet meer veranderen: een evenwichts-reactie:

3 H2 + N2 2 NH3

⇒ In dit blok ga je uitzoeken & bestuderen wat chemische evenwichten zijn, waarom we ze "dynamische evenwichten" noemen en wat de ligging van een evenwicht nou precies inhoudt. Verder onderzoek je ook wat het verschil is tussen een homogeen en een heterogeen evenwicht en wat een verdelings-evenwicht is.

⇒ Als je niet zo goed weet waar je moet beginnen kan je eens kijken in/op:...

- je boek van ExamenOverzicht
- de scheikundeboeken in het Earthlab-lokaal
- het youtube-kanaal van Scheikundelessen.nl: https://www.youtube.com/user/scheikundelessen

opdrachten

► Maak een nieuw document "Evenwichten" aan en beantwoordt daarin de volgende vragen:

►1. Kijk 'ns naar de strandfoto rechts en beschrijf wat je ziet als een evenwicht...

- is het een dynamisch of statisch evenwicht?
- wat voor soort evenwicht is het?
- leg uit waar het evenwicht 'ligt'
- leg uit hoe de temperatuur de ligging van het evenwicht kan veranderen

►2. Geef van de volgende reacties aan of het een homogeen, heterogeen of verdelings-evenwicht is:

- N2O4 (g) 2 NO2 (g)
- H2S (aq) HS– (aq) + H+ (aq)
- 2 H2O (l) → 2 H2 (g) + O2 (g)
- CaCO3 (s) Ca2+ (aq) + CO32– (aq)
- CO2 (aq) CO2 (g)