## verschuiving van evenwichten

uitzoeken

► Elk evenwicht kan ook weer verstoord worden door veranderingen in de omgeving zoals temperatuurstijging; ontsnappen van gas(sen) uit de reactieruimte, toevoegen van extra beginstoffen etc. Op dat moment veranderen de concentraties weer totdat een nieuw evenwicht bereikt is; het evenwicht verschuift.

► MAAR LET OP: de evenwichtsconstante verandert ...

⇒ meestal NIET

⇒ maar WÉL als de temperatuur verandert.

Met andere woorden; (alleen als de temperatuur gelijk blijft) is de verhouding tussen de concentraties (molariteiten) van de beginstoffen/reactieproducten in het nieuwe evenwicht gelijk aan de verhouding van de concentraties in de eerdere evenwichtssituatie

⇒ In dit blok ga je verder uitzoeken & bestuderen hoe (je) een evenwicht kan veranderen en hoe je kan beredeneren naar welke 'kant' een evenwicht zal verschuiven.

⇒ Als je niet zo goed weet waar je moet beginnen kan je eens kijken in/op:...

- je boek van ExamenOverzicht
- de scheikundeboeken in het Earthlab-lokaal
- het youtube-kanaal van Scheikundelessen.nl: https://www.youtube.com/user/scheikundelessen

opdrachten

► Maak in je document "Evenwichten" een nieuwe paragraaf "Verschuivingen" aan en beantwoordt daarin de volgende vragen:

►1. Zoek op en leg uit of, hoe (naar welke kant) en waarom verhoging van de druk in de volgende gasmengsels het evenwicht zal verschuiven ....

1. 2 NO2 (g) N2O4 (g)
2. H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g)
3. 2 NH3N2 (g) + 3 H2 (g)

►2. Als cacliumcarbonaat (CaCO3) wordt verhit tot 500 °C stelt zich het volgende evenwicht in:

CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (s)

- Leg mbv. tabel 51 uit dat je door het verhogen van de temperatuur de 'opbrengst' van CaO kan verhogen.
- Geef aan wat je kan doen om het evenwicht aflopend naar rechts te maken zodat alle calciumcarbonaat uiteindelijk wordt omgezet in CaO.

►3. Bij het verhitten van een verzadigde keukenzout (NaCl)-oplossing zie je dat er steeds minder zout op de bodem blijft liggen. Leg aan de hand van de evenwichtsreactie en de (formule van de) concentratiebreuk/evenwichtsvoorwaarde uit dat je hieraan kan zien dat de evenwichtvoorwaarde inderdaad verandert bij temperatuurveranderingen.