## ionen, zouten & verhoudingsformules

uitzoeken

► zouten;
we kennen dit eigenlijk alleen/vooral als keukenzout (NatriumChloride; NaCl) maar er zijn er nog véél meer. Zouten vormen een aparte groep stoffen, naast de ...

- moleculaire stoffen (zoals water; H2O of suiker; C6H12O6): afzonderlijke goepjes niet-metaal atomen met een vaste samenstelling in soorten en aantal atomen
- metalen (zoals ijzer; Fe, calcium; Ca of goud; Au): één grote vorm van een onbepaalde hoeveelheid (dezelfde) metaal-atomen

⇒ In dit onderdeel van de quest ga je ontdekken & bestuderen wat zouten zijn en hoe ze ontstaan als atomen met elkaar reageren. Daarnaast leer je hoe je ze op de juiste manier benoemt en in/als een verhoudingsformule opschrijft.

⇒ Als je niet zo goed weet waar je moet beginnen kan je eens kijken in/op:...

- je boek van ExamenOverzicht
- de scheikundeboeken in het Earthlab-lokaal
- het youtube-kanaal van Scheikundelessen.nl: https://www.youtube.com/user/scheikundelessen

► even opfrissen

Eerder heb je al geleerd hoe atomen zijn opgebouwd en hoe deze kunnen veranderen in ionen. Als je dit niet meer helemaal 'scherp' hebt bestudeer dan nog een keer alles wat je toen daarover geleerd hebt. Om je te helpen staan hieronder in elk geval nog twee overzichten van de atomen en ionen die je moet kennen.

opdrachten

► Maak een nieuw document "Zouten" aan en beantwoordt daarin de volgende vragen:

►1. Zoek op en beschrijf in je eigen woorden...

⇒ wat een zout is en hoe een zout ontstaat uit atomen.

- doe dit aan de hand van twee atoomsoorten die je zelf uitkiest...
- leg ook uit waarom je die atoomsoorten hebt uitgekozen.
- beschrijf wat er aan die atomen verandert als deze met elkaar reageren

⇒ leg uit wat een ionrooster is en wat het verschil is met een moleculaire stof.

⇒ zoek op en leg uit wat een zouthydraat is

- leg (ook) uit hoe je mbv. de molaire massa het aantal watermoleculen kan berekenen
- geef de eerste vijf voorvoegsels waarmee het aantal watermoleculen wordt aangeduid

►2. Een zout is per definitie altijd electrisch neutraal geladen. Dat betekent dat de verhouding in de chemische 'molecuulformule' tussen het aantal positieve en negatieve ionen zó moet zijn dat het resultaat neutraal is qua electrische lading.
LET OP: het woord 'molecuulformule' is dus eigenlijk fout want een zout vormt geen moleculen; we spreken bij zouten dus ook altijd over een "verhoudingsformule"

Schrijf in je document nu de namen én verhoudingsformules op van de zouten die ontstaan uit de volgende combinaties van atoom- (of ion-)soorten.
Let daarbij goed op de lading van de ionen en let ook op de namen van de ionen:

natrium & fluor zuurstof & calcium zilver & zwavel barium & broom zwavel & aluminium | kalium-ion & carbonaat-ion fosfaation & ijzer(III)-ion ammonium-ion & ion van chloor ion van waterstof & koper-ion nitraat-ion & ion van waterstof

►3. Maak de volgende opdracht en zet een screenshot van je resultaat in Seesaw