uitzoeken
► Tijdens een reactie kan je telkens de verhouding uitrekenen tussen de molariteit (concentratie) van de beginstoffen en de reactieproducten; dit noemen we de ...
concentratiebreuk (Qc)
In de concentratiebreuk staan alleen stoffen (opgeloste stoffen en gassen) waarvan de concentraties variabel zijn; vaste stoffen en vloeistoffen worden daarom dus NIET in de concentratiebreuk opgenomen.
► Als een reactie een chemisch evenwicht heeft bereikt veranderen de concentraties van de beginstoffen en reactieproducten niet meer. De concentratiebreuk verandert dan dus ook niet meer; dit noemen we dan ook de ...
evenwichtsconstante (Ke)
Met andere woorden; alleen als de concentratiebreuk gelijk is aan de evenwichtsconstante van die reactie is er een chemisch evenwicht.
⇒ In dit blok ga je verder uitzoeken & bestuderen wat een evenwichtsconstante is, welke eigenschappen deze heeft en of/hoe deze kan veranderen. Verder onderzoek je ook een paar 'speciale' evenwichtsconstanten zoals het oplosbaarheidsproduct van zouten en de zuur-/base-constante bij zuren/basen.
⇒ Als je niet zo goed weet waar je moet beginnen kan je eens kijken in/op:...
opdrachten
► Maak in je document "Evenwichten" een nieuwe paragraaf "Evenwichtsconstante" aan en beantwoordt daarin de volgende vragen:
NB: de (waarde van de) evenwichtsconstante van veel reacties kan je vinden in tabellen 49-51 van je BiNaS
►1. Leg uit waarom de zuurconstante (Kz; zie tabel 49 uit BiNaS) van zwakke zuren eigenlijk gewoon hetzelfde is als de evenwichtsconstante Ke.
►2. In tabel 49 van BiNaS zie je dat hoe zwakker een zuur is hoe kleiner de Kz is. Leg uit aan de hand van de formule van de zuur-/evenwichts-constante
►3. Gegeven is de volgende evenwichtsreactie: N2O4 (g)2 NO2 (g)
⇒ De evenwichtsconstante voor de reactie is bij bepaalde temperatuur Ke= 4,5 In de volgende vier reageerbuizen heb je bij deze temperatuur verschillende mengsels N2O4 en NO2 in onderstaande concentraties/molariteiten:
⇒ Laat nu met berekeningen zien in welke buis/buizen zich een evenwicht heeft ingesteld
►4. Bereken (o.a. met behulp van de gegevens) voor de volgende evenwichtsreacties de molariteit van de beginstoffen of reactieproducten tijdens het evenwicht...
1. ⇒ 2 NO2 (g) N2O4 (g):
⇒ Bereken de molariteit van de N2O4
2. ⇒ HF (l) H+(aq) + F– (aq):
⇒ Bereken de waterstoffluoride -concentratie (in mol/L)