Opgave 1.
a] Er zijn geen deeltjes die van lading veranderen, dus geen elektronenoverdracht, dus geen redoxreactie. Dit is een zuur-base reactie waarbij H2S als zuur reageert en O2- als base.
b] Br in Br2 heeft geen lading voor de pijl en het wordt Br-, Br neemt dus een elektron op en reageert als oxidator. Fe heeft voor de pijl een lading van 2+ en na de pijl een lading van 3+, dus staat Fe2+ een elektron af en reageert het als reductor. Dit is dus een redoxreactie.
c] Pb gaat van een lading van 0 naar 2+, staat dus elektronen af en reageert als reductor. In PbO2 heeft Pb een lading van 4+, na de pijl is het Pb2+ (in PbSO4). Pb4+ neemt dus elektronen op en reageert als oxidator. Dus dit is een redoxreactie.
Opgave 2.
a] Ox I2 + 2 e- → 2 I-
Red 2 S2O32- → S4O62- + 2 e-
Totaalreactie I2 + 2 S2O32- → 2 I- + S4O62-
b] Jood met zetmeel kleurt donkerblauw. Als alle jood is weggereageerd, slaat de kleur om van blauw naar kleurloos.
c] 0,0487 mol/L x 11,43•10-3 L = 5,57•10-4 mol S2O32- is toegevoegd
Dat reageert met 5,57•10-4 / 2 = 2,78•10-4 mol I2
[I2] = 2,78•10-4 / 0,02500 L = 0,0111 M.
Opgave 3.
a] FeSO4•7H2O(s) → Fe2+(aq) + SO42-(aq) + 7 H2O(l)
b] Ox MnO4- + 8 H+ + 5 e- → Mn2+ + 4 H2O
Red 5 Fe2+ → 5 Fe3+ + 5 e-
Totaalreactie MnO4- + 8 H+ + 5 Fe2+ → Mn2+ + 4 H2O + 5 Fe3+
c] MnO4- ionen kleuren een oplossing paars (zie binas 65B). Zo lang er nog Fe2+ ionen zijn, verdwijnt de paarse kleur als je een druppel permanganaatoplossing toevoegt. Als de Fe2+ ionen op zijn, kleurt de oplossing paars door MnO4-. Zij ziet het dus paars worden.
d] 4,81•10-3 L x 0,0523 mol/L = 2,52•10-4 mol MnO4-
Dat heeft gereageerd met 5 x 2,52•10-4 mol = 1,26•10-3 mol Fe2+
Er was dus 1,26•10-3 mol FeSO4•7H2O
De molaire massa van FeSO4•7H2O is 151,91 + 7x18,015 = 278,015 g/mol.
1,26•10-3 mol x 278,015 g/mol = 0,350 gram FeSO4•7H2O
(0,350 g / 0,400 g) x 100 % = 87,4 massa % FeSO4•7H2O.
Bekijk onderstaand filmpje voor een uitgebreide uitleg over deze opgave.