Een oxidator neemt elektronen op, de elektronen staan links van de pijl in een halfreactie.
Een reductor staat elektronen af, de elektronen staan rechts van de pijl in een halfreactie.
In een halfreactie komen altijd elektronen voor, in een totale reactie/redoxreactie niet.
In tabel 48 moet de oxidator boven de reductor staan bij een totale redoxreactie.
Een redoxreactie kun je herkennen aan deeltjes die van lading veranderen, dus die voor de pijl een andere lading hebben dan na de pijl.
Voorbeeld: PbO2 + 4 H+ + 2 CuI → 2 Cu2+ + PbI2 + 2 H2O
Voor de pijl heeft Pb een lading van 4+ en na de pijl van 2+. Pb4+ neemt dus elektronen op en reageert als oxidator. Voor de pijl heeft Cu een lading van 1+ en na de pijl van 2+. Cu+ staat dus een elektron af en reageert als reductor. Dus dit is een redoxreactie.
Volg bij het opstellen van een redoxreactie het volgende stappenplan: