De antwoorden

Opgave 1.

a] 2 NO + Cl2 2 NOCl                   K =

hoeveelheid (mol) NO Cl2 NOCl
begin 0,200 0,100 0
reactie -2x0,085 -0,85x0,100 +2x0,085
eind 0,030 0.015 0,170

 

Omdat het volume 1,0 dm3 is, is de hoeveelheid in mol gelijk aan de concentratie in mol/L.

Invullen van gegevens uit de tabel in de evenwichtsvoorwaarde: K = = 2,1•103

 

b] Bij een hogere temperatuur is de endotherme reactie in het voordeel. Er wordt dus minder dan 85% van het Cl2 omgezet.

 

 

Opgave 2.

CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

K = [CO2] = 9,9•10-11 mol/L (zie binas 51)

 

 

Opgave 3.

Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2 OH-(aq)      K = [Ca2+][OH-]2 = 5,0•10-6

Stel [OH-] = y dan is [Ca2+] = 0,5y

0,5y x y2 = 5,0•10-6

y3 = 1,0•10-5

y = 0,022 dus [OH-] = 0,022 M