Opgave 1.
a] 2 NO + Cl2 2 NOCl K =
hoeveelheid (mol) | NO | Cl2 | NOCl |
---|---|---|---|
begin | 0,200 | 0,100 | 0 |
reactie | -2x0,085 | -0,85x0,100 | +2x0,085 |
eind | 0,030 | 0.015 | 0,170 |
Omdat het volume 1,0 dm3 is, is de hoeveelheid in mol gelijk aan de concentratie in mol/L.
Invullen van gegevens uit de tabel in de evenwichtsvoorwaarde: K = = 2,1•103
b] Bij een hogere temperatuur is de endotherme reactie in het voordeel. Er wordt dus minder dan 85% van het Cl2 omgezet.
Opgave 2.
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
K = [CO2] = 9,9•10-11 mol/L (zie binas 51)
Opgave 3.
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2 OH-(aq) K = [Ca2+][OH-]2 = 5,0•10-6
Stel [OH-] = y dan is [Ca2+] = 0,5y
0,5y x y2 = 5,0•10-6
y3 = 1,0•10-5
y = 0,022 dus [OH-] = 0,022 M