Evenwichten: een overzicht

Chemische evenwichten zijn dynamisch, de reacties naar links en naar rechts hebben dezelfde snelheid, daarom veranderen de concentraties van de stoffen niet als het evenwicht zich heeft ingesteld.

In binas tabel 51 vind je van veel reacties de evenwichtsconstante K.

Bij het verhogen van de temperatuur is de endotherme reactie tijdelijk in het voordeel.

Bij het verhogen van de druk verschuift het evenwicht naar de kant met de minste deeltjes.

Als een van de stoffen in een evenwicht wegreageert/wegvliegt, loopt het evenwicht af naar de kant van de pijlen waar deze stof staat.