Polaire atoombindingen en dipolen: een overzicht

Als het verschil in elektronegativiteit (zie binas 40A) tussen twee atomen waar een binding tussen zit groter is dan 0,4 dan is die atoombinding een polaire atoombinding. Het atoom met de grootste elektronegativiteit is dan een klein beetje negatief geladen (δ-) en het andere atoom is een beetje positief geladen (δ+). De CO, OH en NH binding zijn bekende polaire atoombindingen.

Als een molecuul symmetrisch is, bijvoorbeeld O=C=O, kunnen er wel polaire atoombindingen aanwezig zijn, maar is het molecuul geen dipool. Het dipoolmoment is dan 0 (zie binas 55). Dit komt later nog terug, uitgebreid met Lewisstructuren en VSEPR.