De pH van zure oplossingen

De concentratie H+ ionen bepaalt de zuurgraad van een oplossing. Een oplossing is zuurder naarmate de H+-concentratie groter is. Een gangbare maat voor de zuurgraad van een oplossing is de pH. Dit is de negatieve logaritme van de concentratie H+-ionen en kun je weergeven met de volgende formule:

pH = - log [H+]

De vierkante haken om H+ geven weer dat het om de concentratie H+ in mol/L gaat.
Aangezien de pH een logaritmische eenheid is, neemt de pH van een oplossing met één eenheid af als de [H+] een factor 10 groter wordt. Dus hoe hoger de H+ concentratie hoe lager de pH.


Om bij een gegeven pH de H+ concentratie te berekenen moet je de 'omgekeerde' berekening uitvoeren. Hiervoor gebruik je de volgende formule:

[H+] = 10-pH

Let op: Bij de pH-waarde tellen alleen de cijfers achter de komma mee als significante cijfers!
Een oplossing met een pH van 3,14, bevat dus (10-3,14=) 7,2•10-4 mol/L H+ ionen. De significantie van 3,14 is twee cijfers, dus het antwoord geef je in twee significante cijfers weer.

Het is altijd even 'zoeken' op je rekenmachine hoe je met log en shift log moet werken. In het filmpje hieronder wordt uitgelegd hoe je dit kunt doen.


Oefenen met het berekenen van de pH

Bekijk onderstaande video. De video begint met een stukje uitleg en een voorbeeld berekening. Daarna kun je zelf oefenen met een aantal opdrachten. Zet de video op pauze, zodat je tijd hebt om de berekeningen zelf uit te voeren.
Let op: Stop de video bij 6.30 minuten! Dat onderdeel komt op de volgende bladzijde.


Bron: www.youtube.com Kanaal: Scheikundehulp havo vwo Uitleg Oefenen Examens