Net als de zuurgraad bestaat er een basegraad. De basegraad hangt af van de concentratie OH- ionen. Een oplossing is basischer naarmate de OH--concentratie groter is. De pOH en de OH- concentraties kun je berekenen met de volgende formules:
pOH = - log [OH-] [OH-] = 10-pOH
Een basische oplossing heeft dus een pOH, maar dezelfde oplossing heeft ook een pH. De pH van een basische oplossing is >7.
Er moet dus een verband bestaan tussen de pH en de pOH. Dit verband is:
pH + pOH = 14,00
Een verklaring voor dit verband kun je vinden wanneer je kijkt naar neutrale oplossingen, zoals water. Zuiver water heeft een pH van 7,0. De hoeveelheid H+ ionen in zuiver water is dan gelijk aan 10-7 mol/L. Wanneer je met behulp van de pOH de hoeveelheid OH- ionen berekent, kom je ook op 10-7 mol/L OH- ionen.
De hoeveelheid H+ ionen in een neutrale oplossing is dus gelijk aan de hoeveelheid OH- ionen in dezelfde oplossing.
Dat betekent ook dat een zure oplossing weliswaar veel H+ ionen bevat, maar ook een kleine hoeveelheid OH- ionen.
Bron: www.chem4kids.com
Oefenen met het berekenen van de pOH
In het vorige onderdeel heb je het eerste deel van deze video bekeken. Begin nu bij 6.30 minuten met kijken.
De video begint weer met een stukje uitleg en een voorbeeld berekening. Daarna kun je zelf oefenen met een aantal opdrachten. Zet de video op pauze, zodat je tijd hebt om de berekeningen zelf uit te voeren.
Bron: www.youtube.com Kanaal: Scheikundehulp havo vwo Uitleg Oefenen Examens