## oplosbaarheid & toepassingen

uitzoeken

Zoals in het vorige blok al aangegeven kunnen veel zouten goed oplossen in water maar andere niet of nauwelijks. Welke zouten wel en welke niet goed oplossen heeft te maken met welke combinatie van het positieve en het negatieve ion waaruit het zout is samengesteld.

⇒ In dit blok ga je uit-/opzoeken en leren hoe je de oplosbaarheid van zouten kunt bepalen mbv. een oplosbaarheidstabel en daar gebruik van kan maken om bijv. water te zuiveren of een zelf een nieuw zout te maken.

► oplosbaarheid van zouten

De mate waarin zouten goed, matig of slecht in water oplossen noemen we de oplosbaarheid (je weet nog wel; één van de stofconstanten) van het zout.

Dit heeft te maken met de kracht waarmee de ionen van het zout elkaar aantrekken; de ionbinding. De sterkte van de binding wordt bepaald door de combinatie van het positieve en het negatieve ion waaruit het zout bestaat.

opdrachten

Zoals je hierboven hebt kunnen lezen wordt de oplosbaarheid van een zout bepaald door de combinatie van het positieve en het negatieve ion. Een belangrijk hulpmiddel om de oplosbaaheid te bepalen is dan ook de oplosbaarheidstabel voor zouten. Hierin kan je de oplosbaarheid van de meest voorkomende combinaties van positieve en negatieve ionen makkelijk opzoeken.

Maak nu eerst weer een document aan met de titel "oplosbaarheid" en beantwoordt daarin de volgende vragen/opdrachten

► 1. Zoek op internet een oplosbaarheidstabel voor zouten op, download en sla deze op.

► 2. Bepaal met behulp van deze tabel of de oplosbaarheid van onderstaande zouten goed, matig of slecht is en noteer dit in je document

kaliumsulfaat calciumcarbonaat zilvernitraat | magnesiumsulfide ijzer(III)chloride koper(II)hydroxide

► 3. Neem een kopie/afbeelding van je oplosbaarheidstabel op in je document en geef daarin met lijnen aan hoe je de oplosbaarheid van deze zouten bepaald hebt.

► 4. Schrijf van de goed oplosbare zouten de oplosvergelijking op