# Sfeer: Reacties

Als je alle examenstof hebt geleerd kun je: chemische reacties en fysische processen beschrijven in termen reactiviteit en het vormen en verbreken van (chemische) bindingen; met behulp van kennis van chemische processen aangeven hoe stoffen worden gesynthetiseerd en daarbij een relatie leggen met relevante reactiemechanismen; op basis van kennis van reactiekinetiek chemische processen analyseren, onder andere door de concentratie van aanwezige stoffen en deeltjes te berekenen, en aangeven welke rol katalyse speelt; aangeven of er sprake is van evenwicht, berekeningen uitvoeren aan evenwichten, en verklaren hoe de ligging van een evenwicht kan worden beïnvloed; kan berekeningen maken over energieomzettingen en energie-uitwisseling bij chemische processen en hieruit conclusies trekken en voorstellen formuleren;

De begrippen die je bij dit concept in ieder geval moet kennen luiden als volgt:

Onderwerpen en begrippen | Dit weet ik
Reactievergelijkingen: coëfficiënt, elementbalans, ladingsbalans |
Reactiesoorten: additie, condensatie, donor-acceptor, hydrolyse, ontleding (elektrolyse, fotolyse, thermolyse), substitutie, verbranding |
Zuur-base reacties: zuren, basen, pH, pOH, buffersystemen |
Redoxreacties: oxidator, reductor, halfreactie, standaardelektrodepotentiaal |
Elektrochemische cel: elektrolyt, elektrode, membraan/zoutbrug, ionentransport, elektronentransport |
Organische reacties: additie, condensatie, hydrolyse, substitutie |
Polymerisatie: additiepolymeren, condensatiepolymeren, initiatie, propagatie, terminatie |
Reactiemechanisme: snelheidsbepalende stap, elektrofiel, nucleofiel, radicalen |
Reactiekinetiek: botsende deeltjesmodel, concentratie, druk, temperatuur, verdelingsgraad, activeringsenergie, katalysator |
Chemisch evenwicht: aflopende reactie, omkeerbare reactie, evenwichtsconstante, verschuiving van evenwicht |
Energetische aspecten: endotherm, exotherm, activeringsenergie, overgangstoestand, reactiewarmte, vormingswarmte |