Sfeer: Reacties

Als je alle examenstof hebt geleerd kun je:

  • chemische reacties en fysische processen beschrijven in termen reactiviteit en het vormen en verbreken van (chemische) bindingen;
  • met behulp van kennis van chemische processen aangeven hoe stoffen worden gesynthetiseerd en daarbij een relatie leggen met relevante reactiemechanismen;
  • op basis van kennis van reactiekinetiek chemische processen analyseren, onder andere door de concentratie van aanwezige stoffen en deeltjes te berekenen, en aangeven welke rol katalyse speelt;
  • aangeven of er sprake is van evenwicht, berekeningen uitvoeren aan evenwichten, en verklaren hoe de ligging van een evenwicht kan worden beïnvloed;
  • kan berekeningen maken over energieomzettingen en energie-uitwisseling bij chemische processen en hieruit conclusies trekken en voorstellen formuleren;

 

De begrippen die je bij dit concept in ieder geval moet kennen luiden als volgt:

 

Onderwerpen en begrippen

Dit weet ik

Reactievergelijkingen: coëfficiënt, elementbalans, ladingsbalans

 

Reactiesoorten: additie, condensatie, donor-acceptor, hydrolyse, ontleding (elektrolyse, fotolyse, thermolyse), substitutie, verbranding

 

Zuur-base reacties: zuren, basen, pH, pOH, buffersystemen

 

Redoxreacties: oxidator, reductor, halfreactie, standaardelektrodepotentiaal

 

Elektrochemische cel: elektrolyt, elektrode, membraan/zoutbrug, ionentransport, elektronentransport

 

Organische reacties: additie, condensatie, hydrolyse, substitutie

 

Polymerisatie: additiepolymeren, condensatiepolymeren, initiatie, propagatie, terminatie

 

Reactiemechanisme: snelheidsbepalende stap, elektrofiel, nucleofiel, radicalen

 

Reactiekinetiek: botsende deeltjesmodel, concentratie, druk, temperatuur, verdelingsgraad, activeringsenergie, katalysator

 

Chemisch evenwicht: aflopende reactie, omkeerbare reactie, evenwichtsconstante, verschuiving van evenwicht  
Energetische aspecten: endotherm, exotherm, activeringsenergie, overgangstoestand, reactiewarmte, vormingswarmte