## Reactiewarmte

In onderstaand filmpje wordt kort uitgelegd hoe je kunt rekenen met vormingswarmtes. In de tekst daaronder wordt dat nogmaals herhaald.

Uitleg rekenen met vormingswarmtes

Reactiewarmte
Gebruik de vormingswarmten van stoffen om de reactiewarmte uit te rekenen.

Voorbeeld 3: Reactiewarmte
Koolstofdioxide reageert met waterstofgas tot koolstofmonoxide en water:
+ → +
Hoe groot is de reactiewarmte voor deze reactie?
Je kunt deze totaalreactie, theoretisch gedacht, opbouwen uit meerdere reacties:

1. Je ontleedt eerst in de niet-ontleedbare stoffen: → Hiervoor geldt: ∆ontleding∆vorming
2. Vervolgens reageren de ontstane elementen en het waterstofgas met elkaar:
   - Vormingsreactie water: +→, ∆vorming
   - Vormingsreactie koolstofmonooxide: +→, ∆vorming

Stap 1 - Process

Stap 2 - Stoffen
Ingaande stoffen
: ∆vorming = ∙/
∆ontleding = ∙/
∆vorming =
Uitgaande stoffen
∆vorming = ∙/
∆vorming = ∙/
∆ = ∆ontleding + ∆vorming + ∆vorming =
∙∙∙ = - ∙
Er komt ∙ vrij aan warmte. Wil je het reactiemengsel niet in temperatuur laten stijgen,
dan moet er aan warmte ∙ worden afgevoerd reactie

Stap 3 - Grafiek

04 - individueel
Maak de opgaven van het werkblad.

Opdracht
De reactie tussen etheen en stoom, waarbij ethanol wordt gevormd, is een evenwichtsreactie. Men zal dus uit het reactiemengsel het niet-gereageerde etheen terug willen winnen om weer te laten reageren.
Beredeneer hoe je uit het reactiemengsel etheen kunt terugwinnen
Teken van het proces met de gegevens die je nu kent een blokschema.