[OH-] = 0,10 mol L-1
Invullen levert: pOH = -log [OH-] = - log 0,10 = 1,00
pH + pOH = 14,00
pH = 14,00 - pOH = 14,00 - 1,00 = 13,00
Je hebt 5x verdund. Dus de nieuwe [OH-] is 0,10 mol per 5 liter: 0,020 mol L-1
Invullen levert: pOH = -log [OH-] = - log 0,020 = 1,70
pH + pOH = 14,00
pH = 14,00 - pOH = 14,00 - 1,70 = 12,30
Dus: bij het verdunnen van een base daalt de pH (richting de 7).
Maak opdrachten 23, 27, 29 en 30 uit "Chemie" om te kijken of je het rekenen met de zuurgraad hebt begrepen. Voor vraag 30 moet je ook alvast de uitleg over "zuur-base-reacties" bekeken hebben.
Vind je bovenstaande opgaven lastig? Oefen dan extra met opdrachten 25 en 28!
Als hulpmiddel kun je eventueel de uitgewerkte voorbeelden onder het kopje "zuurgraad: voorbeeldberekeningen" bestuderen. Hier staan alle soorten basisberekeningen kort uitgelegd.
Zuur-base reacties kunnen gebruikt worden om het gehalte zuur of het gehalte base in een oplossing te bepalen. Door precies te meten hoeveel base nodig is om al het zuur te laten reageren, kan het aantal mol van het zuur van de oplossing worden berekend. Deze analysemethode wordt een titratie genoemd
Bij een titratie wordt gebruik gemaakt van zeer nauwkeurig glaswerk zoals een pipet en een buret. Het eindpunt van de titratie wordt zichtbaar gemaakt met behulp van een indicator.