B4 B2 Hoofdniveaus, subniveaus, magnetische niveaus en spin van een elektron onderscheiden voor het beschrijven van de energietoestand van een elektron.
Wat bepaalt de energietoestand van een atoom volgens Bohr-Sommerfeld? zie p 20
Rangschik de niveaus volgens stijgende energie.
Hoeveel elektronen bevat elk niveau-geef kort uitleg.
Om de kenmerken te beschrijven van elektronen en hun wolken werden vier getallen ingevoerd, zogeheten kwantumgetallen.
Welke betekenis hebben de kwantumgetallen in de golfmechanica? p 22
Hoeveel magnetische niveaus bevatten de s,p,d en f subniveaus?
Maak een overzicht van de magnetische quantumgetallen van deze magnetische niveaus.
Waarom stoten twee elektronen in eenzelfde magnetisch niveau elkaar niet volledig af?
Definieer de spin van een elektron.
Geeft de mogelijke spinquantumgetallen.
Het hoofdkwantumgetal geeft info over de gemiddelde afstand van de elektronenwolk tot de kern, het komt overeen met de getallen van de energieniveaus/energieschillen volgens Bohr.
Pas de gegevens uit de tabel toe op de kwantumgetallen van alle elektronen van het atoom met Z=6.
Welke vorm heeft de oplossing van de wiskundige vergelijking volgens Schrödinger voor l =0, l =1, l =2?
Rangschik de orbitalen volgens de energie-inhoud:
Het magnetisch kwantumgetal bepaalt de oriëntatie van het orbitaal (bv t.o.v. een sterk magnetisch veld): - l tot + l : verklaar ml=0, ml=-1,0,+1
Hoeveel verschillende d-orbitalen en f-orbitalen bestaan er? Geef de waarden voor l en ml.
Teken een elektron met spin kwantumgetal +1/2.
Waarom stoten twee elektronen met dezelfde spin elkaar af?