# B4 B2 Hoofdniveaus, subniveaus, magnetische niveaus en spin van een elektron onderscheiden voor het beschrijven van de energietoestand van een elektron.

- Wat bepaalt de energietoestand van een atoom volgens Bohr-Sommerfeld? zie p 20
- Rangschik de niveaus volgens stijgende energie.
- Hoeveel elektronen bevat elk niveau-geef kort uitleg.

- Vul in:

  Subniveau | s | p | d | f
  nevenquantumgetal |  |  |  |
  max aantal e- |  |  |  |

Quantumgetallen

Om de kenmerken te beschrijven van elektronen en hun wolken werden vier getallen ingevoerd, zogeheten kwantumgetallen.

- Welke betekenis hebben de kwantumgetallen in de golfmechanica? p 22
- Hoeveel magnetische niveaus bevatten de s,p,d en f subniveaus?
- Maak een overzicht van de magnetische quantumgetallen van deze magnetische niveaus.
- Waarom stoten twee elektronen in eenzelfde magnetisch niveau elkaar niet volledig af?
- Definieer de spin van een elektron.
- Geeft de mogelijke spinquantumgetallen.

Het hoofdkwantumgetal geeft info over de gemiddelde afstand van de elektronenwolk tot de kern, het komt overeen met de getallen van de energieniveaus/energieschillen volgens Bohr.

- Pas de gegevens uit de tabel toe op de kwantumgetallen van alle elektronen van het atoom met Z=6.
- Welke vorm heeft de oplossing van de wiskundige vergelijking volgens Schrödinger voor l =0, l =1, l =2?
- Rangschik de orbitalen volgens de energie-inhoud:
- Het magnetisch kwantumgetal bepaalt de oriëntatie van het orbitaal (bv t.o.v. een sterk magnetisch veld): - l tot + l : verklaar ml=0, ml=-1,0,+1
- Hoeveel verschillende d-orbitalen en f-orbitalen bestaan er? Geef de waarden voor l en ml.
- Teken een elektron met spin kwantumgetal +1/2.
- Waarom stoten twee elektronen met dezelfde spin elkaar af?