## 3.6 Wet van behoud van massa

In de afbeelding hieronder zie je een molecuulvoorstelling van de verbranding van koolstofdisulfide. in dit model zie je dat er bij de reactie geen atomen verloren gaan en ook geen nieuwe atomen bijkomen. Dit is een kenmerk van een chemische reactie die bekend staat als de wet van behoud van massa.

Tijdens de verbranding van koolstofdisulfide (C = zwart en S = geel) veranderen de bouwstenen van koolstofdisulfide en zuurstof (O = rood) in die van koolstofdioxide en zwaveldioxide. Het aantal C-, S- en O-atomen is vóór en ná de reactie gelijk, dus de massa is niet veranderd. Dat noem je de wet van behoud van massa.

De Franse scheikundige Antoine Laurent Lavoisier was de eerste die op grond van zijn experimenten deze regel opstelde. De wet van behoud van massa staat ook bekend als de wet van Lavoisier:

Bij een chemische reactie is de totale massa van de beginstoffen gelijk aan de totale massa van de reactieproducten.

Soms lijkt het alsof tijdens de reactie de massa groter of kleiner wordt. Bijvoorbeeld als één van de reactieproducten of beginstoffen een gas is. Maar als je de gassen mee weegt, zie je dat de massa vóór en na de reactie toch even groot is. Hieronder een voorbeeld van de verbranding van aluminium: