## Oefenopdrachten elektrochemische cel

1.

1. Pb + 2 Cu+ --> 2 Cu + Pb2+
2. Loodstaaf is de reductor, deze levert de elektronen en is dus de negatieve pool
3. De elektronen gaan van min naar plus (van reductor naar oxidator), dus van elektrode 1 naar elektrode 2. De stroom gaat dan van elektrode 2 naar elektrode 1 (omgekeerd aan de stroom elektronen)
4. Bij elektrode 2 verdwijnen er Cu+ ionen. De lading van Elektrode 2 wordt daardoor steeds positiever. De functie van het analyt is om beide elektroden neutraal te houden. Hierdoor zullen de K+ ionen zich verplaatsen naar elektrode 2.

2.

1. Al + 3Ag+ --> Al3+ + 3 Ag
2. Elektrode 1 is de oxidator. Deze heeft elektronen nodig, de elektronen gaan daar naar toe. De elektrode moet daardoor positief geladen zijn om de negatieve elektronen aan te trekken.
3. De elektronen gaan van min naar plus (van reductor naar oxidator), dus van elektrode 2 naar elektrode 1. De stroom gaat dan van elektrode 1 naar elektrode 2 (omgekeerd aan de stroom elektronen)
4. Bij elektrode 1 verdwijnen er Ag+ ionen. De lading van Elektrode 2 wordt daardoor steeds positiever. De functie van het analyt is om beide elektroden neutraal te houden. Hierdoor zullen de K+ ionen zich verplaatsen naar elektrode 1.
5. De massa van de elektrode neemt af.
6. De aluminiumstaaf bestaat uit aluminium atomen. De aluminium atomen geven elektronen weg en er ontstaat aluminium ionen. Hierdoor bevat de aluminiumstaaf minder aluminiumatomen, dit zorgt voor de afname van het gewicht van de aluminiumstaaf.

3.

1. Positieve elektrode is altijd de oxidator. Br2 is de sterkste oxidator dus halfreactie: Br2 + 2 e- --> Br-
2. Zie figuur 1 onderaan.
3. Een elektrochemische cel zet chemische energie op in elektrische energie. Dit is een elektrochemische cel omdat de chemische energie wordt omgezet in een stroom van elektronen.

4.

1. positieve elektrode want het gaat om de oxidator. Deze heeft elektronen nodig. De elektronen zijn negatief en worden aangetrokken door de positieve elektrode.
2. Pb --> Pb2+ + 2 e-
3. NO3- + 4 H+ + 3 e- --> NO(g) + 2 H2O
4. 3 Pb + 2 NO3- + 8 H+--> 3 Pb2+ + 2 NO (g) + 4 H2O
5. Als de reactie plaats zou vinden in een batterij zou dat gevaar opleveren omdat er gas ontstaat bij deze reactie. Batterijen zijn afgesloten en als het gas niet kan ontsnappen dan zal de batterij exploderen.

5.

1. Water is de reductor / staat elektronen af. Dus halfreactie 2 vindt plaats aan de negatieve elektrode.
2. 2 H2O + O2 --> 2 H2O2
3. Aan de negatieve elektrode worden 2 watermoleculen omgezet in 1 waterstofperoxidemolecuul en 2 waterstofionen. Hierbij komen 2 elektronenen vrij.