1. Bekijk allereerst deze demoproef en beantwoord dan de onderstaande vragen. In het filmpje van de demoproef wordt de batterij eerst opgeladen voordat de batterij energie kan leveren.De onderstaande halfreactie vinden plaats:
Fe --> Fe3+ + 3 e-
2 H2O + 2 e- --> H2 + 2 OH-
2. In figuur 1 zie je een opstelling van een elektrochemische cel. De elektrochemische cel bestaat uit de volgende onderdelen:
Elektrode 1 bestaat uit: een loodstaaf en een natriumnitraat oplossing.
Elektrode 2 bestaat uit een koolstofstaaf en een koper(I)nitraat oplossing.
Het elektrolyt bestaat uit een oplossing van kaliumchloride.
3. Een batterij die stroom levert bestaat uit de volgende onderdelen.
Elektrode 1 bestaat uit: een platinastaaf en een oplossing van zilverjodide.
Elektrode 2 bestaat uit: een aluminiumstaaf en een oplossing van aluminiumnitraat.
Het elektrolyt bestaat uit: kaliumchloride.
4. In figuur 2 zie je een schematische tekening van het opladen van een batterij. Elektrode 1 bevat een platina elektrode en broomwater. Elektrode 2 bevat een ijzerstaaf met een ijzer(II)nitraat oplossing.