Bescherming van ijzer tegen corrosie met een onedeler metaal

Vul de tekening aan met je handboek.

Zn/Zn2+ : -0.76V en Fe/Fe2+ -0.41V : Zn staat het hoogste ( laagste E°) en lost dus op, het is de AO.

In de praktijk wordt ijzer veel bedekt met zink. Zo bekomt men gegalvaniseerd ijzer.

Welk metaal staat het hoogst ( laagste E°) in de tabel en is anode oxidatie?

- Hier is zink het onedele metaal dat zal oplossen tot Zn2+

- De elektronen stromen nu via de zink en het ijzer naar het grensoppervlak tussen ijzer en water. Daar verloopt dan de volgende reactie: 0.40 V : O2+ 2H20--> 4OH- + 4e-

- Het gevormde Zn2+ en OH- reageren met elkaar in de waterdruppel tot Zn(OH)2.- wordt dan ZnO

Dit heeft een stevige structuur. Het hecht zich stevig vast waardoor verder oplossen van het zink wordt verhinderd.