Bescherming van ijzer met een edeler metaal.

Ijzeren voorwerp bedekt met tin. Vul de tekening aan.

bv. een conservenblik.

Welke reacties treden er op? Welk metaal staat het hoogste in de tabel van het handboek? Dit is de anode-oxidatie of sterkste reductor. ( kleinste E°)

- Daar ijzer het onedele metaal (beste oplost) is zal het aan het oppervlak oplossen tot Fe2+

Fe -2e- ->Fe2+

 

- De elektronen stromen via het ijzer en het tin naar het grensoppervlak tussen tin en water. Daar verloopt de volgende reactie: 0.40 V : O2+ 2H20 + 4 e---> 4OH-

                                                                                 OGO=0                              OGO=-II

 

 

- Het gevormde Fe2+ en OH-   reageren met elkaar in de waterdruppel tot slecht oplosbare hydroxiden met een schilferachtige structuur. Het ijzer wordt niet volledig afgedekt en oxideert verder.

Fe2+ reageert met OH- tot ijzer(II)hydroxide-dit reageert verder tot uiteindelijk Fe2O3.H20 dit is roest. Dit roestlaagje is poreus en schilferachtig, de onderliggende metaallaag wordt niet afgesloten van de lucht. Het aantasten gaat verder.