Bescherming van ijzer met een edeler metaal.

bv. een conservenblik.

Welke reacties treden er op? Welk metaal staat het hoogste in de tabel van het handboek? Dit is de anode-oxidatie of sterkste reductor. ( kleinste E°)

- Daar ijzer het onedele metaal (beste oplost) is zal het aan het oppervlak oplossen tot Fe²⁺

Fe -2^e- ->Fe²⁺

- De elektronen stromen via het ijzer en het tin naar het grensoppervlak tussen tin en water. Daar verloopt de volgende reactie: 0.40 V : O₂+ 2H₂0 + 4 e^---> 4OH^-

                                                                                 ^{OG_O=0                              OG_O=-II}

- Het gevormde Fe²⁺ en OH^-   reageren met elkaar in de waterdruppel tot slecht oplosbare hydroxiden met een schilferachtige structuur. Het ijzer wordt niet volledig afgedekt en oxideert verder.

Fe²⁺ reageert met OH^- tot ijzer(II)hydroxide-dit reageert verder tot uiteindelijk Fe₂O₃.H₂0 dit is roest. Dit roestlaagje is poreus en schilferachtig, de onderliggende metaallaag wordt niet afgesloten van de lucht. Het aantasten gaat verder.