Hoofdstuk 2:Atoom- en molecuulmassa

2.1 Atoommassa

 

Als eenheid van massa ken je de kilogram; de gram en de milligram zijn daarvan afgeleid. Voor atoom- en de molecuulmassa’s gebruik je en andere eenheid, namelijk de atomaire massaeenheid, aangegeven door u. Deze is zeer klein :

1,00 u = 1,66 x 10-24 g.

Omdat de massa van een atoom erg klein is, is het handiger om de massa van atomen en moleculen uit te drukken in u in plaats van in gram.

In bijlage 1 vind je van een aantal elementen (op alfabet) de nauwkeurige atoommassa’s.

 

Het symbool voor de atoommassa is A. zo kun je de atoommassa van aluminium weergeven met : AAl = 26,98 u.

 

2.2 Molecuulmassa

De molecuul massa is de massa van een molecuul, uitgedrukt in u. de massa van een molecuul kun je uitrekenen door de massa’s van de atomen in het molecuul op te tellen.

Bij het berekenen van molecuulmassa’s gebruik je de atoommassa’s uit bijlage 1.

 

De molecuulmassa is de som van de atoommassa’s van alle atomen van het molecuul.

 

Het symbool van de molecuulmassa is M. De molecuulmassa bereken jein 2 cijfers achter de komma.

 

Voorbeeld 1 : Bereken de molecuulmassa van zuurstof.

Mo2 =m16,00 x 2 = 32,00 u

 

Voorbeeld 2 : Bereken de molecuulmassa van butaan.

M C4H10 = 12,01 x 4 + 1,008 x 10 = 58,12 u

 

 

 

2.3.  Massapercentages bij verbindingen

 

Met behulp van atoommassa’s kun je de massapercentages van elementen in een verbinding berekenen. Het massapercentage bereken je in 2 cijfers achter de komma.

 

Voorbeeld 1  : Hoeveel massaprocent koolstof bevat koolstofdioxide?

M CO2 = 12,01 + 16,00 x 2 = 44,01 u

Massapercentage = 12,01 / 44,01 x 100 % = 27,29 %

Het massapercentage koolstof in koolstofdioxide is 27,29 %.

 

Voorbeeld 2 : Hoeveel massaprocent kalium bevat kaliumsulfide (K2S)?

M K2S = 39,10 x 2 + 32,06 = 110,26 u

Massapercentage = 39,1 / 110,26 x 100 % = 70,92 %

Het massapercentage kalium in kaliumsufideis 70,92 %.