gemiddelde reactiesnelheid

De reactiesnelheid is het aantal effectieve botsingen per tijdseenheid.
 
Als we een eenvoudige reactie beschouwen:   A+B -> C+D
De oderstaande figuur stelt de verandering in concentratie voor naarmate de reactie doorgaat. Deze curves zijn opgemaakt voor zowel de reagentia (A en B) als voor eindproducten (C en D).
 

Men kan zien dat in het begin van de reactie de concentratie van de reagentia sneller afnemen dan op het einde van de reactie. Er worden meer reactieproducten gevormd dan op het einde van de reactie. De reactie gaat bij hogere beginconcentratie van de reagentia sneller door. Naarmate de concentratie van de reagentia afneemt, daalt de snelheid van de reactie.

Je kan dus concluderen dat de reactiesnelheid over een bepaald interval evenredig is met de concentratie. In een wiskundige formule wordt dit als volgt genoteerd:

Formule: gemiddelde reactiesnelheid

rate = gemiddelde reactiesnelheid gedurende het tijdsinterval , mol/ (L.s)
= concentratieverandering van stof X, mol/L
= tijdsinterval, nodig voor de concentratieverandering, s.
 
De reactiesnelheid bepalen we door concentratieveranderingen te meten als functie van de tijd.
Indien sprake is van een toename in de concentratie, dus als stof C of D wordt gevormd, heeft de reactiesnelheid een positieve waarde. Als de concentratie afneemt, dus als stof A of B wegreageert, heeft de reactiesnelheid een negatieve waarde.
 
 

Voorbeeld

Voor de reactiesnelheid kunnen we elke concentratieverandering met de tijd kiezen. Uit de reactievergelijking volgt dat 2 mol NO is ontstaan en 2 mol NO2 is verdwenen voor elke mol gevormd O2. Daarom is de vormingssnelheid van O2 de helft van de vormingssnelheid van NO en de helft van de ontledingssnelheid van NO2: