## Fasen & faseovergangen etc.

1. Fasen

► Elke stof kan in 3 verschillende fasen (of toestanden) voorkomen, afhankelijk van de temperatuur. In onderstaande tabel zijn de kenmerken van elke fase weergegeven.

vast (s) | vloeibaar (l) | gas of damp (g)
deeltjes... - DICHT op elkaar - bewegen NIET stof heeft EIGEN vorm VAST volume | deeltjes: - DICHT op elkaar - bewegen WEL stof VOLGT vorm van de omgeving VAST volume | deeltjes: - VER uit elkaar - bewegen WEL stof VULT de omgeving GEEN vast volume

2. Fase-overgangen

► Een stof kan van de ene fase overgaan in de andere fase (denk aan ijs dat smelt). Het overgaan van de ene fase in de andere noemen we fase-overgangen.

► Hieronder staan een aantal plaatjes als geheugensteun / naslag over fasen en fase-overgangen.

figuur 1: de verschillende fasen van een stof met de fase-overgangen

figuur 2: Een aantal voorbeelden van de smelt- & kookpunten en de fasen van verschillende stoffen.

3. Smeltpunt & kooktraject en zo...
► De temperatuur waarbij de fase verandert ...

- ... van vast ⇔ vloeibaar noemen we het smeltpunt of smelttraject
- ... van vloeibaar ⇔ gas noemen we het kookpunt of​ kooktraject

Deze zijn voor elke stof uniek en noemen we stofconstanten (zie ook [Stofeigenschappen])

► Tijdens een faseovergang zijn beide fasen tegelijk aanwezig

► Het verschil tussen een smelt-/kookpunt en een smelt-/kook-traject is dat ...

- tijdens een smelt-/kookpunt verandert de temperatuur NIET ...
- tijdens een smelt-kook-traject verandert de temperatuur WEL ...

... tot het punt dat de volgende fase bereikt is
(zie ook onderstaande figuur)