## Molecuul- & Massaverhouding

► MOLECUULverhouding van een reactie

Een chemische reactie verloopt altijd volgens (o.a.) de volgende twee principes:

- soorten en aantallen ATOMEN vóór de reactie zijn gelijk aan de soorten en aantallen atomen ná de reactie (er verdwijnen geen atomen en er komen ook geen atomen bij)
- de verschillende MOLECULEN reageren met elkaar én ontstaan in een vaste verhouding
  (=> molecuulverhouding)

Dit zie je allebei terug in de kloppende reactievergelijking.

2 H 2 + (1) O 2 → 2 H 2 O
(de zwarte getallen geven nu de molecuulverhouding 2:1:2 weer)

► MASSAverhouding van een reactie

Elke atoomsoort heeft zijn eigen (realtieve) atoommassa (die je in het Periodieke Systeem kan opzoeken). En omdat elk molecuul bestaat uit een bepaald aantal soorten en aantallen atomen kan je de molecuulmassa berekenen van elk molecuul dat in de reactievergelijking voorkomt.

De molecuulverhouding kan je daarme omrekenen naar de massaverhoudiing:

2 H 2 + (1) O 2 → 2 H 2 O
(atoommassa H = 1,008u; O = 16,00u)

4,032u + 32,00u → 36,032u