## Lewisstructuren

In een Lewisstructuur staan ook de niet-bindende elektronenparen in de buitenste schil van een atoom.

De octetregel houdt in dat elk atoom vier paren elektronen (bindingen of vrije elektronenparen) om zich heen heeft. H heeft maximaal 1 binding. N, P en S kunnen een uitgebreid octet hebben. Let ook op het aantal valantie-elektronen, het aantal elektronen in de buitenste schil. Hiermee kun je bepalen of een atoom een formele lading heeft in een Lewisstructuur. Van sommige stoffen/ionen bestaan mesomere grensstructuren. Hoe meer mesomere grensstructuren, hoe stabieler het deeltje is.

Wanneer je een lewisstructuur tekent, geef je ook de formele ladingen en partiele ladingen aan. Een formele lading is een hele lading (vaak met een rondje erom getekend) doordat een atoom een elektron te veel of te weinig heeft (bijvoorbeeld ionen). Een partiele lading (delta +/-) is een hele kleine lading die ontstaat door een groot verschil in elektronegativiteit tussen de twee atomen waartussen de covalente binding bestaat (bijvoorbeeld tussen O en H).

Formele lading:

Vaak is er meer dan 1 lewisstructuur mogelijk, dit geeft mesomere grensstructuren.

FL = de lading die aan een atoom gegeven wordt in een molecul uitgaande van het feit dat elektronen in een chemische binding gelijkwaardig gedeeld worden door de atomen, zonder rekening te houden met de elektronegativiteit.

FL = V −0.5B – N

Met V = aantal valentie-elektronen in vrije atoom

B = aantal elektronen in bindingen

N = aantal elektronen in vrije elektronenparen

Lewisstructuren tekenen https://www.youtube.com/watch?v=B_gznqcAJcM

Extra uitleg lewis structuren https://www.youtube.com/watch?v=qwqXAlvNxsU

Stappenplan lewisstructuur tekenen:

1. Bepaal het totale aantal valentie elektronen
2. Bepaal het aantal bindingen dat je kunt maken (totale aantal valentie elektronen /2)
3. Verdeel de elektronenparen (bindingen en vrije elektronen paren) om zo goed mogelijk aan de octet regel te voldoen.
4. Bekijk tenslotte welke atomen nu een formele lading dragen.

Mesomere grensstructuren zijn lewisstructuren waarbij er verschillende manieren zijn om de elektronendistributie te tekenen. Let op, dit zijn GEEN isomeren van elkaar maar mesomeren. Dit wordt ook wel resonantie genoemd in de chemie.

Mesomerie https://www.youtube.com/watch?v=OKYICRraI5c

https://www.youtube.com/watch?v=OKYICRraI5c