## Zuren en basen in detail

Maar wat zorgt er nu voor of een stof een zuur of een base is? Daarvoor moeten we iets dieper in de stof duiken.

Een zuur is een stof waarvan de moleculen een waterstofion (een H+ deeltje) kunnen afstaan.

Zo'n waterstofion is een waterstofatoom dat een elektron is kwijtgeraakt. Om zo'n waterstofion te kunnen afstaan ('loslaten') moeten de moleculen natuurlijk wel een waterstofatoom bevatten. Maar het is zeker niet zo dat alle moleculen met waterstofatomen zuur zijn, dat is maar bij een klein deel het geval! Hieronder staan enkele voorbeelden van zuren met hun molecuulformule:

- zoutzuur: HCl
- azijnzuur: CH3COOH
- zwavelzuur: H2SO4

Eerder las je dat basen de tegenhangers van zuren zijn. En dat is als we in meer detail kijken ook zo!

Een base is een stof waarvan de moleculen een waterstofion (een H+ deeltje) kunnen opnemen.

De formule van een basische stof hoeft dus niet per se een waterstofatoom te bevatten (maar het kan wel!). Als je scheikunde kiest komen we daar in de bovenbouw nog op terug.