# Antwoorden

Antwoorden Atoom vs Ion

1.

2.

a. Li--5

b. F2+-19

c. Be-5

3.

4.

1. 11
2. K 2, L 8, M 1
3. Je verwacht dat het natrium-ion een lading heeft van 1+ (Na+) omdat de elektronenconfiguratie dan voldoet aan de oktetregel/edelgasconfiguratie (namelijk K 2, L 8)

5. Je verwacht dat He2- en Ne+ niet in de natuur voorkomen omdat deze als atomen al voldoen aan de oktetregel/edelgasconfiguratie.

Je verwacht waarschijnlijk ook niet dat H+ bestaat in de natuur omdat deze ook niet voldoet aan de oktetregel/ edelgasconfiguratie, maar dit ion komt wel voor in de natuur.

6.

1. K 2, L 5
2. De lading die je zou verwachten voor een stikstof-ion is 3-, hierdoor krijgt stikstof er 3 elektronen bij en komt dit ion uit op 8 elektronen in de buitenste schil. hierdoor voldoet dit ion aan de oktetregel/edelgasconfiguratie.
3. Je verwacht dat het magnesium-ion een lading heeft van 2+. Het magnesiumatoom heeft een elektronenconfiguratie van K 2, L 8 en M 2. Als het 2 elektronen minder heeft zal het voldoen aan de oktetregel/edelgasconfiguratie.
4. Het chloor-ion zal een lading hebben van 1-. Het chlooratoom heeft een elektronenconfiguratie van K 2, L 8, M 7. Met 1 elektron meer zal dit ion voldoen aan de oktetregel/edelgasconfiguratie.

Extra uitleg octetregel https://www.youtube.com/watch?v=uCTbNyWQSmM