## Inleiding

De ionaire stoffen (zouten) zijn al ingeleid bij het onderwerp 'chemische binding'. Voor algemene kennis over de bouw en de eigenschappen van deze stoffen verwijzen we dus naar wat daar besproken is.

De meeste zouten zijn inderdaad verbindingen van één of meer metalen met één of meer niet-metalen. Er zijn evenwel uitzonderingen, ionaire stoffen die uit louter niet-metalen bestaan. We noemen nu alvast enige uitzonderingen: ammoniumnitraat, NH4NO3, ammoniumchloride, NH4Cl, en nog meer ammoniumzouten.

De beste omschrijving van een ionaire stof is deze: een stof die is opgebouwd uit positieve en negatieve ionen. De ionen zitten afwisselend gerangschikt in een ionrooster. Wat de ionen bij elkaar houdt is ionbinding, de aantrekking tussen plus en min. Elke ionaire stof is in zijn geheel elektrisch neutraal. De ionen moeten dus in de juiste verhouding door elkaar heen zitten. De formule van een zout heet daarom een verhoudingsformule.

Niet doen: bij ionaire stoffen mag je niet spreken van moleculen, en niet van de molecuulformule, en ook niet van vanderWaalskrachten. Die bestaan gewoonweg niet!