## Opdracht 1

In de vorige stappen heb je gekeken naar de bouw van moleculen. Moleculen bestaan uit nog kleinere deeltjes.
Atomen bestaan uit een kern en daaromheen draaien elektronen. Die kern bestaat uit protonen en neutronen in de kern. Elk uniek element bestaat uit een bepaald aantal protonen, neutronen en elektronen.

Maar hoe weet je nu hoeveel protonen, neutronen en elektronen er in een atoom zitten? Daarvoor kun je het Periodiek Systeem weer goed gebruiken.

Lees daarvoor de Kennisbank Soorten stoffen. Bekijk pagina 1 (atomen), 2 (periodiek systeem) en 3 (ionen).

| #### Soorten stoffen

Drie voorbeelden:

1. Het atoomnummer geeft het aantal protonen en het aantal elektronen aan.
   Dus N (stikstof) heeft atoomnummer 7.
   Een atoom N bevat dus 7 protonen in de kern en 7 elektronen.
   Het massagetal is 14, dat betekent dat een atoom N dus 14-7=7 neutronen bezit.
2. Boor (B) heeft atoomnummer 5 en dus 5 protonen en 5 elektronen.
   Boor heeft daarnaast 11-5= 6 neutronen in de kern.
3. Fosfor (P) heeft atoomnummer 15 en een atoommassa van 31. Er zijn dus 15 protonen en 15 elektronen. Daarnaast zijn er 31-15=16 neutronen in de kern.

#### Oefening 1: Bouw een atoom

Je hebt eerder al geoefend met het bouwen van moleculen.
Nu ga je oefenen met het bouwen van atomen. Gebruik hierbij de website Build an atom.
Je kunt hier zelf een atoom opbouwen met protonen, neutronen en elektronen.

Je zult merken dat als je voldoende elektronen toevoegt, het begrip ‘neutraal atoom’ verschijnt. Ook merk je dat de elektronen vanzelf naar de juiste plek worden toegebracht. De ‘elektronenschil’ dicht bij de kern noem je de eerste schil. Daarna volgt een tweede schil en zo verder.

Als je extra neutronen toevoegt, kun je er soms meer toevoegen dan je zou verwachten. Atomen waarbij het woord ‘stabiel’ verschijnt, is een mogelijkheid. Zie je het woord instabiel, dan is het niet zo’n goede combinatie!