## Eindopdracht drempel 3

Informatie

In de 4 schillen om een atoom heen kunnen een maximaal aantal elektronen voorkomen.

In de 1e schil K kunnen maximaal 2 elektronen voorkomen.
In de 2e schil L kunnen maximaal 8 elektronen voorkomen.
In de 3e schil M kunnen maximaal 18 elektronen voorkomen.
In de 4e schil N kunnen maximaal 32 elektronen voorkomen.
Pas als een schil tot zijn maximum vol zit, wordt er een nieuwe schil omheen gevormd.

Opdrachten

Teken de gevraagde onderdelen, maak een foto en lever je opdrachten in via Google Classroom.

1. Als zuurstof een atoomnummer 8 heeft, hoe kun je dit tekenen in de schillen? Houd ook rekening met het goed tekenen van de Protonen, Neutronen en Elektronen op de juiste plaats.

2. Als waterstof een atoomnummer 1 heeft, hoe kun je deze tekenen? Houd ook rekening met het goed tekenen van de Protonen, Neutronen en Elektronen op de juiste plaats.

3. Als helium een atoomnummer 2 heeft, hoe kun je deze tekenen? Houd ook rekening met het goed tekenen van de Protonen, Neutronen en Elektronen op de juiste plaats.

4. Als ijzer een atoomnummer 26 heeft, hoe kun je deze tekenen? Houd ook rekening met het goed tekenen van de Protonen, Neutronen en Elektronen op de juiste plaats.

5. Bepaal ook de massagetallen van alle vier de bovengenoemde stoffen

Lever je eindopdracht in, drempel 3
Vraag de lescode op bij je docent. In dit geval is 7sndvlf.