## Stap 3: Theorie

Een chemische reactie is een proces waarbij moleculen worden omgezet tot andere moleculen. Hierbij worden er dus verbindingen binnen het molecuul gevormd en/of verbroken. Bij een chemische reactie verdwijnen er dus altijd stoffen en worden er altijd nieuwe stoffen gevormd.
Er zijn vele chemische reacties waarneembaar in het dagelijks leven.
Enkele veel voorkomende reacties uit onze omgeving zijn:

- Het bereiden van voedsel zoals het bakken van een eitje
- Het roesten van ijzer zoals bijvoorbeeld je fiets
- Het verbranden van bijvoorbeeld hout of olie
- Het uitharden van beton
- Het hard worden van lijm

Het koken van water is een voorbeeld van een proces dat géén chemische reactie is. Water gaat dan van de fase vloeibaar naar de fase gas. De waterdamp kan echter weer condenseren tot het vloeibare water. Er vinden bij dit proces geen veranderingen binnen moleculen plaats. Ook het oplossen van suiker in thee is een voorbeeld van een proces dat géén chemische reactie is. Ook hier vinden er geen veranderingen binnen moleculen plaats.
Een chemische reactie geef je kort weer in een reactieschema.
Beginstoffen (fase) -> reactieproducten (fase)
De beginstoffen zijn de stoffen voor de reactie en de reactieproducten de stoffen na de reactie.
De fase is of de stof vast, vloeibaar of gasvormig is.
Voorbeeld: het reactieschema van het verbranden van aardgas is:
Aardgas (gas) + zuurstof (gas) -> Kooldioxide (gas) + water (gas)