## Stellen 0,1 mol/L NaOH-oplossing

Lees voor je begint eerst de theorie door die hoort bij de titerstelling. Dit kan je helpen om de voorbereidende vragen te beantwoorden.

## Benodigdheden

Glaswerk

- Buret met statief
- Erlenmeyer van 250 mL
- Maatcilinder van 50 mL
- Trechter

Chemicaliën

Kaliumwaterstofftalaat

- Kaliumwaterstofftalaat
- Koolzuurvrij demiwater
- NaOH-oplossing met een concentratie van ongeveer 0,1 mol/L
- Fenolftaleïne

Overig

- Analytische balans

## Werkwijze

1. Weeg nauwkeurig 750 mg Kaliumwaterstofftalaat af en breng dit kwantitatief over in een erlenmeyer van 250 mL.
2. Voeg 50 mL koolzuurvrij demiwater toe aan de erlenmeyer en los de Kaliumwaterstofftalaat op.
3. Voeg enkele druppel Fenolftaleïne toe aan de erlenmeyer.
4. Vul de buret met de NaOH-oplossing en noteer de beginstand.
5. Titreer de Kaliumwaterstofftalaat met de NaOH-oplossing tot het omslagpunt.
6. Noteer de eindstand van de oplossing in de buret.
7. Voer de tiratie uit in triplo.
8. Voer als laatste een blanco titratie uit met 50 mL demiwater.

## Uitwerking

- Noteer al je resultaten en je berekeningen in je labjournaal.
- Bereken de concentratie van de NaOH-oplossing in mol/L van elke titratie.
- Bereken of je een betrouwbare triplo hebt (maximale afwijking 3%).

##

## Resultaten

| Meting 1 | Meting 2 | Meting 3
--- | --- | --- | ---
m Kaliumwaterstofftalaat (mg) |  |  |
V NaOH eind (mL) |  |  |
V NaOH begin (mL) |  |  |
V NaOH (mL) |  |  |