Metaalbinding

Een metaal bestaat uit één soort atomen (bijv. ijzeratomen), afgezien van enkele mengsels (legeringen). Doordat de buitenste schil van naburige metaalatomen elkaar overlappen, kunnen de elektronen uit de buitenste schil van het ene atoom naar het andere overspringen.
 
De metaalbinding is de binding tussen de metaalatomen ten gevolg van de sterke aantrekkende krachten tussen de positieve kernen van de metaalatomen en de vrij bewegende elektronen (zie ook 'Metalen' in de paragraaf 'Kristalrooster van stoffen').
 
Het metaalrooster ziet er als volgt uit.
 

Metallic bonding

Metaalrooster. Kleine gele bolletjes: vrije elektronen. Grote oranje bolletjes: positieve atoomresten van de metaalatomen
By Muskid [CC BY-SA 3.0 (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)], from Wikimedia Commons

 

 

Metalen kunnen goed stroom geleiden. De reden hiervoor is de aanwezigheid van de vrij bewegende elektronen in het metaalrooster. De vrije elektronen kunnen de stroom (niets anders dan elektronen!) gemakkelijk door het metaal doorgeven.  

video met beweging van de vrij elektronen.

Metalen zijn ook gemakkelijk vervormbaar. We kunnen ze buigen, walsen (tot platen) en trekken (tot draden). Deze eigenschap treedt nadrukkelijker op bij hogere temperaturen.

Voor verdieping zie Metallic bonding.