## Potentiometrische zuur/base en redox-titraties

Bij een potentiometrische redoxtitratie meten we de spanning verandering bij een reductie-oxidatiereactie (=redoxreactie). Er vindt dus tegelijkertijd een oxidatie en een reductie plaats in het reactievat.

Bij een oxidatie worden elektronen afgestaan en bij een reductie elektronen opgenomen. Het gaat hier dus om het meten van een spanningsverandering als gevolg van veranderingen in elektronenoverdracht. Deze wordt op haar beurt weer veroorzaakt door concentratieveranderingen in het te analyseren monster.

Bij deze bepaling is een gecombineerde zuur-base electrode nodig om de pH te meten; daar we bij deze bepaling alleen een pH verschil hoeven te meten is het niet nodig de pH-meter te ijken.

Voor de redox titratie gecombineerde Pt-electrode nodig om een E te meten; daar we bij deze bepaling niet een pH hoeven te meten is ook hier niet nodig de pH-meter te ijken, we gebruiken de meter als mV-meter.

De elektroden worden aangesloten op een mV-meter die op stand pH of mV wordt gezet. Door nu bij iedere toevoeging de meteruitslag te noteren kan een grafiek getekend worden, waarin we de afgelezen pH of spanning in mV uitzetten tegen het aantal toegevoegde ml's titrant uitzetten.

Een mV/pH-meter kennen we afhankelijk van merk en fabricaat in verschillende uitvoeringen, het principe is evenwel steeds hetzelfde. Tijdens dit practicum wordt de pH/mV-meter van het merk "Metrohm" met codenummer E744 gebruikt voor de potentiometrie.

Zoals reeds gezegd, kunnen we niet voor iedere titratie dezelfde elektrode gebruiken; Kijk goed in het voorschrift welke electrode je moet gebruiken. In geval van twijfel: we hebben liever dat je 4 keer te vaak vraagt naar een electrode dan dat je de verkeerde gebruikt.

Je krijgt altijd tekst en uitleg over het gebruik en de opslag van de gebruikte electrode.