In een Lewisstructuur staan ook de niet-bindende elektronenparen in de buitenste schil van een atoom.
De octetregel houdt in dat elk atoom vier paren elektronen (bindingen of vrije elektronenparen) om zich heen heeft. H heeft maximaal 1 binding. N, P en S kunnen een uitgebreid octet hebben. Let ook op het aantal valantie-elektronen, het aantal elektronen in de buitenste schil. Hiermee kun je bepalen of een atoom een formele lading heeft in een Lewisstructuur. Van sommige stoffen/ionen bestaan mesomere grensstructuren. Hoe meer mesomere grensstructuren, hoe stabieler het deeltje is.
Lewisstructuren tekenen https://www.youtube.com/watch?v=B_gznqcAJcM
reactiemechanisme additiereacties https://www.youtube.com/watch?v=NxFpaKAEc0I&feature=youtu.be&hd=1
reactiemechanisme substitutiereacties https://www.youtube.com/watch?v=420ZzOZCKjs&feature=youtu.be&hd=1
SN1 en SN2 reacties https://www.youtube.com/watch?v=e25acrl9TrA