## Oplosbaarheid van zouten

In de tabel hieronder staat een overzicht van de oplosbaarheid van zouten in water.[1]

Als stelregel geldt dat natrium-, kaliumzouten en nitraten altijd oplosbaar zijn, en dat hydroxiden vaak slecht oplosbaar zijn. Oxiden zijn altijd slecht oplosbaar, tenzij ze reageren met water.

Ionen | NO3- | CH3COO- | Cl- | Br- | I- | SO42- | F- | S2- | OH- | SO32- | CO32- | PO43- | O2-
--- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | ---
Na+ | g | g | g | g | g | g | g | g | g | g | g | g | r
K+ | g | g | g | g | g | g | g | g | g | g | g | g | r
NH4+ | g | g | g | g | g | g | g | o |  | g | o | o |
Mg2+ | g | g | g | g | g | g | s | m | s | m | m | s | s
Al3+ | g | g | g | g | g | g | g | r | s | r | r | s | s
Fe2+ | g | g | g | g | g | g | m | s | s | s | s | s | s
Zn2+ | g | g | g | g | g | g | g | s | s | s | s | s | s
Fe3+ | g | g | g | g |  | g | m |  | s |  | r | s | s
Cu2+ | g | g | g | g |  | g | g | s | s | s | s | s | s
Ca2+ | g | g | g | g | g | m | s | m | m | s | s | s | r
Ba2+ | g | g | g | g | g | s | m | m | g | s | s | s | r
Hg2+ | g | g | g | m | s | r | r | s |  |  | s | s | s
Pb2+ | g | g | m | m | s | s | m | s | s | s | s | s | s
Hg+ (Hg22+) | g | m | s | s | s | s | r | s |  | s | s | s | s
Ag+ | g | m | s | s | s | m | g | s |  | s | s | s | s

Betekenis van de symbolen:

g | goed oplosbaar in water (meer dan ca. 0,1 molL−1)
m | matig oplosbaar in water (minder dan ca. 0,1 molL−1 en meer dan ca. 0,01 molL−1)
s | slecht oplosbaar in water (minder dan 0,01 molL−1)
o | ontleedt geheel of gedeeltelijk in water
r | reageert met water

OPDRACHT: ZOEK IN DE TABEL OP OF ONDERSTAANDE ZOUTEN OPLOSBAAR ZIJN IN WATER

1. natriumchloride
2. zilverchloride
3. ammoniumfluoride
4. Loodbromide
5. natriumfosfaat
6. Natronloog (natriumhydroxide)

Oplosbaarheid van zouten (wikipedia)