Oplosbaarheid van zouten

In de tabel hieronder staat een overzicht van de oplosbaarheid van zouten in water.[1]

Als stelregel geldt dat natrium-, kaliumzouten en nitraten altijd oplosbaar zijn, en dat hydroxiden vaak slecht oplosbaar zijn. Oxiden zijn altijd slecht oplosbaar, tenzij ze reageren met water.

Ionen NO3- CH3COO- Cl- Br- I- SO42- F- S2- OH- SO32- CO32- PO43- O2-
Na+ g g g g g g g g g g g g r
K+ g g g g g g g g g g g g r
NH4+ g g g g g g g o   g o o  
Mg2+ g g g g g g s m s m m s s
Al3+ g g g g g g g r s r r s s
Fe2+ g g g g g g m s s s s s s
Zn2+ g g g g g g g s s s s s s
Fe3+ g g g g   g m   s   r s s
Cu2+ g g g g   g g s s s s s s
Ca2+ g g g g g m s m m s s s r
Ba2+ g g g g g s m m g s s s r
Hg2+ g g g m s r r s     s s s
Pb2+ g g m m s s m s s s s s s
Hg+ (Hg22+) g m s s s s r s   s s s s
Ag+ g m s s s m g s   s s s s

Betekenis van de symbolen:

g goed oplosbaar in water (meer dan ca. 0,1 molL−1)
m matig oplosbaar in water (minder dan ca. 0,1 molL−1 en meer dan ca. 0,01 molL−1)
s slecht oplosbaar in water (minder dan 0,01 molL−1)
o ontleedt geheel of gedeeltelijk in water
r reageert met water

 

OPDRACHT: ZOEK IN DE TABEL OP OF ONDERSTAANDE ZOUTEN OPLOSBAAR ZIJN IN WATER

  1. natriumchloride
  2. zilverchloride
  3. ammoniumfluoride
  4. Loodbromide
  5. natriumfosfaat
  6. Natronloog (natriumhydroxide)

Oplosbaarheid van zouten (wikipedia)