# Slecht oplosbare zouten

Verzadigde oplossing van calciumfluoride
Bron: McMurry & Fay, Chemistry
Als we bijvoorbeeld water in contact brengen met een overmaat calciumfluoride, stelt zich zo'n heterogeen evenwicht in. Er heerst een dynamisch evenwicht: per seconde gaat evenveel vast CaF2 in oplossing als dat er uit de oplossing neerslaat (aan te tonen met tracers).
De vergelijking van deze evenwichtsreactie is:

#### Oplosbaarheidsproduct

De evenwichtsvoorwaarde voor dit heterogene evenwicht is:
K = [Ca2+(aq)].[F-(aq)]2 = K s
CaF2 is vast en komt in de concentratiebreuk niet voor. De evenwichtsconstante noemen we het oplosbaarheidsproduct en duiden we aan met K s (s van het Engelse woord 'solubility', hetgeen oplosbaarheid betekent).
De concentratiebreuk noemen we het ionenproduct.
In een oplossing van natriumfluoride lost minder CaF2 op dan in zuiver water. We noemen dit wel het gelijknamig-ion-effect.