## Evenwichtsconcentraties

Met de evenwichtsconstante kunnen we uitgaande van de begincondities de samenstelling van een evenwichtsmengsel berekenen.

#### Voorbeeld

De berekening van de samenstelling van het gasmengsel:

Bij 490 °C bedraagt de waarde van de evenwichtsconstante K = 0,022.
In een vat van 1,00 liter brengen we op tijdstip t0 2,00 mmol HI.
De temperatuur brengen we op 490 °C en houden we verder constant.
Bereken de concentraties van de drie stoffen in de evenwichtstoestand.
Uit de reactievergelijking volgt dat de hoeveelheid H2 en I2 die ontstaan beide gelijk zijn aan de helft van de hoeveelheid HI die ontleedt. We kunnen dan de volgende tabel opstellen:

| [HI] (mmol L-1) | [H2] (mmol L-1) | [I2] (mmol L-1)
begin, t = t0 | 2,00 | 0 | 0
verandering, | - 2 x | + x | + x
evenwichtsconcentraties | 2,00 - 2 x | x | x

Er is evenwicht, dus Qc = K:

Kwadraten wegwerken:

De negatieve wortel van de vergelijking heeft geen fysische betekenis, want dan zouden [H2] en [I2] een negatieve waarde krijgen. De evenwichtsconcentraties zijn dus:
[H2] = 0,23 mmol L-1; [I2] = 0,23 mmol L-1; [HI] = 1,54 mmol L-1
Controleer het antwoord door de waarden in Q c in te vullen.