## Waarde van K

Een grote K-waarde betekent een hoge mate van omzetting van beginstoffen in producten (het evenwicht ligt naar rechts); een kleine K-waarde betekent een lage mate van omzetting (het evenwicht ligt naar links).
De waarde van K is behalve van de soort reactie (K wordt bepaald door de fysische en chemische eigenschappen van de stoffen) uitsluitend afhankelijk van de temperatuur. Met geen enkele andere factor is de waarde van de evenwichtsconstante te beïnvloeden.
K hangt niet af van de druk en het volume en evenmin van de concentraties van de beginstoffen of van de aanwezigheid van een katalysator.
Dat K onafhankelijk is van de concentraties van de beginstoffen zien we in de verschillende experimenten met de evenwichtsreactie

Experiment bij 25 oC | Beginconcentratie (M) | Evenwichtsconcentratie (M) | K
[N2O4] | [NO2] | [N2O4] | [NO2] | [NO2]2/[N2O4]
1 | 0,0400 | 0,0000 | 0,0337 | 0,0125 | 0,00464
2 | 0,0000 | 0,0800 | 0,0337 | 0,0125 | 0,00464
3 | 0,0600 | 0,0000 | 0,0522 | 0,0156 | 0,00466
4 | 0,0000 | 0,0600 | 0,0246 | 0,0107 | 0,00465
5 | 0,0200 | 0,0600 | 0,0429 | 0,0141 | 0,00463

Bij de experimenten 3-5 treden andere evenwichtssconcentraties van N2O4 en van NO2 op dan bij de experimenten 1 en 2. Maar bij alle vijf experimenten is de waarde van de concentratiebreuk in de evenwichtstoestand constant!

#### Temperatuurafhankelijkheid van K

Voeren we de experimenten uit bovenstaande tabel uit bij 127 oC in plaats van bij 25 oC dan zien we dat ook hier in de evenwichtstoestand de concentratiebreuk een constante waarde heeft, maar deze waarde is groter dan die werd gevonden bij 25 oC.
De evenwichtsconstante neemt toe van 4,64.10-3 bij 25 oC naar 1,53 bij 127 oC.
Door de temperatuurverhoging is het evenwicht meer naar rechts komen te liggen.