## Verdelingsgraad

Onder verdelingsgraad verstaan we de mate waarin een stof is verdeeld in kleine korrels (vaste stoffen) of druppels (vloeistoffen). Deze speelt uitsluitend een rol bij heterogene systemen. Deze systemen bevatten
verschillende fasen: de stoffen zijn niet moleculair gemengd en er zijn grensvlakken tussen de verschillende stoffen. De reactie vindt plaats aan deze grensvlakken.
Hoe groter de verdelingsgraad, hoe groter het grensvlak tussen twee stoffen. Hierdoor neemt het aantal botsingen, dat per seconde aan het grensvlak kan plaatsvinden, toe en dus ook de reactiesnelheid.

Invloed van de verdelingsgraad op de reactiesnelheid

Van een vaste stof kunnen we het oppervlak enorm vergroten door de stof tot poeder te vermalen.
Het contactoppervlak, het grensvlak, tussen twee niet-mengbare vloeistoffen kan worden vergroot door de vloeistoffen te emulgeren. Het contactoppervlak van een vloeistof met een gas kan sterk worden vergroot door de vloeistof te verstuiven tot een nevel.
Hoe belangrijk de verdelingsgraad kan zijn blijkt uit verschijnselen als stofexplosies en zelfontbranding van metaalpoeders. Zeer fijn verdeeld brandbaar materiaal, melkpoeder, plastic poeder of meel, kan na ontsteking zo snel branden, dat er een explosie ontstaat:

Stofexplosie.

Ipadgebruikers klikken hier om de video te starten.
Zeer fijn verdeelde metalen kunnen aan de lucht zo snel oxideren, dat de warmte die daarbij vrijkomt de metalen tot gloeihitte brengt.
Bekend is bijvoorbeeld het aluminiumpoeder dat in aluminiumverf ('zilververf') wordt gebruikt. Zonder voorzorgsmaatregelen zou het poeder spontaan kunnen ontbranden. Ook zeer fijn verdeeld ijzer kan spontaan ontbranden (daarom heet dit poeder ook wel pyrofoor ijzer).