Met behulp van de evenwichtsvoorwaarde, Qc = K, kunnen we het effect van de genoemde verstoringen verklaren.
Bij verandering van concentratie houdt K dezelfde waarde, maar verandert de waarde van Qc. Er zal een nettoreactie optreden in een zodanige richting, dat Qc weer de oorspronkelijke waarde krijgt.
Bij verandering van temperatuur verandert de waarde van K. De waarde van Qc is dan niet langer gelijk aan die van K.
Er zal een nettoreactie in één van de twee richtingen optreden totdat er een nieuwe evenwichtstoestand is ontstaan, waarin Qc een waarde heeft die gelijk is aan de nieuwe waarde van K.
Algemeen geldt:
Als Qc < K,verloopt de nettoreactie van links naar rechts.
Als Qc = K,verloopt er geen nettoreactie, er is evenwicht.
Als Qc > K,verloopt de nettoreactie van rechts naar links.
Toelichting
Voor de algemene evenwichtsreactie
is de concentratiebreuk
Als Qc hier kleiner is dan K, dan moet de noemer ([A]p.[B]q) kleiner worden en de teller [C]r.[D]sgroter.
In bovengenoemde evenwichtsreactie zal de reactie die loopt van links naar rechts tijdelijk de overhand hebben.
Instelling evenwicht als Qc niet gelijk is aan K
Bron: McMurry & Fay, Chemistry