## Het kalkevenwicht

Als we calciumcarbonaat (kalksteen) sterk verhitten stelt zich het volgende evenwicht in:

De reactie naar rechts is endotherm. De evenwichtsconstante K wordt gedefinieerd als:
K = [CO2]
In de concentratiebreuk komen geen vaste stoffen of zuivere vloeistoffen voor.
Alleen de concentraties van deeltjes in de homogene fase spelen een rol (alleen die concentraties kunnen veranderen).
De concentraties van de vaste stoffen CaCO3 en CaO zijn constant: de dichtheid van een vaste stof bij een bepaalde temperatuur heeft immers een constante waarde.
Zolang er maar sprake is van een evenwicht, hebben de hoeveelheden van de twee vaste stoffen geen invloed op de hoeveelheid koolstofdioxide. Er kan alleen een evenwichtstoestand zijn als alle stoffen aanwezig zijn in het systeem. Alleen dan kunnen zowel de heen- als teruggaande reacties verlopen en kan de evenwichtsvoorwaarde gelden: s heen = s terug.
De concentratie van het koolstofdioxide is de enige waarde die bij een bepaalde temperatuur variabel is. Bij elke temperatuur is er slechts bij één waarde evenwicht.