# Berekeningen bij het onderdeel slecht oplosbare zouten

## Heterogene evenwichten

Heterogene evenwichten zijn evenwichten waarin de reagerende stoffen in meer dan één fase voorkomen. De reactie speelt zich af aan de grensvlakken tussen die fasen. Bij heterogene evenwichten gelden dezelfde regels (Le Chatelier en Van 't Hoff) als bij homogene evenwichten, maar alleen voor stoffen met een veranderlijke concentratie in de homogene fase. In de concentratiebreuk komen geen vaste stoffen of zuivere vloeistoffen voor.

We bespreken het kalkevenwicht en evenwichten van slecht oplosbare zouten in water. Voor slecht oplosbare zouten noemen we de evenwichtsconstante het oplosbaarheidsproduct Ks.

#### Berekeningen

Maak een keuze uit het menu aan de linkerkant.