## Gebruik evenwichtsvoorwaarde

Met behulp van de evenwichtsvoorwaarde, Q c = K, kunnen we het effect van de genoemde verstoringen verklaren.
Bij verandering van concentratie houdt K dezelfde waarde, maar verandert de waarde van Q c. Er zal een nettoreactie optreden in een zodanige richting, dat Q c weer de oorspronkelijke waarde krijgt.
Bij verandering van temperatuur verandert de waarde van K. De waarde van Q c is dan niet langer gelijk aan die van K.
Er zal een nettoreactie in één van de twee richtingen optreden totdat er een nieuwe evenwichtstoestand is ontstaan, waarin Q c een waarde heeft die gelijk is aan de nieuwe waarde van K.
Algemeen geldt:

1. Als Q c < K, verloopt de nettoreactie van links naar rechts.
2. Als Q c = K, verloopt er geen nettoreactie, er is evenwicht.
3. Als Q c > K, verloopt de nettoreactie van rechts naar links.

#### Toelichting

Voor de algemene evenwichtsreactie

is de concentratiebreuk

Als Q c hier kleiner is dan K, dan moet de noemer ([A]p.[B]q) kleiner worden en de teller [C]r.[D]sgroter.

In bovengenoemde evenwichtsreactie zal de reactie die loopt van links naar rechts tijdelijk de overhand hebben.

Instelling evenwicht als Qc niet gelijk is aan K
Bron: McMurry & Fay, Chemistry