# Standaard halfcel

Om meetresultaten vergelijkbaar te maken, is internationaal de standaardcel afgesproken. De concentraties van alle betrokken ionsoorten in een standaardcel zijn 1,0 mol.L-1, de temperatuur is 298 K, de druk is po en als er een gas bij een elektrodereactie is betrokken, is de partiële druk van dat gas gelijk aan po. Op deze manier definiëren we ook een standaard halfcel.

Elektrode-evenwicht in een halfcel. In een standaard halfcel is [Mn+] = 1,0 mol.L-1

Bron: Petrucci, General Chemistry

De potentiaal van één elektrode ten opzichte van een oplossing kunnen we niet meten, omdat altijd een stroomkring voor een meting nodig is. We kunnen alleen een potentiaalverschil tussen twee elektroden meten.
De potentiaalschaal heeft geen absoluut nulpunt, zoals bijvoorbeeld de temperatuurschaal. Als nulpunt van de potentiaalschaal is de potentiaal van een standaard waterstofelektrode gekozen. De waterstofelektrode is dus de referentie-elektrode voor elektrochemische metingen. De potentiaal van een standaard halfcel ten opzichte van de standaard waterstofelektrode is de standaard elektrodepotentiaal.