## Oplosbaarheidsproduct

Het oplosbaarheidsproduct Ks van AgCl kunnen we bijvoorbeeld meten in de volgende cel:

Omdat het gebruik van een standaardwaterstofelektrode als referentie niet erg praktisch is, gebruiken we hier een andere standaard halfcel, waarvan de elektrodepotentiaal nauwkeurig bekend is: de standaard zilverhalfcel. De linker halfcel bestaat uit een zilverelektrode in een verzadigde AgCl-oplossing.
In deze oplossing bevindt zich ook nog KCl met een concentratie van 1,0 mol.l-1 (T = 298 K).
De gemeten bronspanning van de cel is 0,58 V, met de linker halfcel als min-pool.
Omdat de standaardelektrodepotentiaal van Ag+/Ag 0,80 volt bedraagt, heeft de elektrodepotentiaal van de linker halfcel een waarde van 0,80 – 0,58 = 0,22 volt. Met behulp van de vergelijking van Nernst berekenen we hieruit [Ag+]:
Omdat in een verzadigde AgCl-oplossing evenwicht is tussen de ionen en het vaste zilverchloride is het ionenproduct gelijk aan Ks:

#### Referentie-elektrode: Ag/AgCl elektrode

Bij metingen loopt een heel zwakke stroom, dus de hoeveelheid Ag+-ionen die ontstaat is heel klein.
De [Ag+] blijft constant, omdat de Cl--ionen in grote overmaat aanwezig zijn.
De potentiaal van de linker elektrode is daardoor ook zeer constant.
Vandaar dat we deze zilver/zilverchloride-elektrode (Ag/AgCl elektrode) vaak als referentie-elektrode gebruiken bij metingen.