## Standaard waterstofelektrode

De potentiaal van een standaard halfcel ten opzichte van de standaard waterstofelektrode noemen we de standaard elektrodepotentiaal Vo van een halfreactie (internationaal is het symbool Eo). Van een groot aantal redoxkoppels is de standaard elektrodepotentiaal gemeten (zie onderstaande tabel en BINAS tabel 48).
Sommige redoxkoppels bestaan eenvoudig uit een metaal en zijn ionen, zoals Ni2+(aq)/Ni(s). Andere koppels bestaan uit deeltjes in de oplossing, bijvoorbeeld Fe3+(aq)/Fe2+(aq); er zijn ook koppels waarin gassen voorkomen. In die gevallen is een elektrode van platina of grafiet nodig om elektronen over te dragen van of naar deeltjes in de oplossing.
Hoe hoger de standaard elektrodepotentiaal van een redoxkoppel is, des te sterker de oxidator van dat koppel is.

Standaard elektrodepotentialen
Bron: McMurry & Fay, Chemistry

Met de reeks standaard elektrodepotentialen kunnen we:

- voorspellen of een redoxreactie zal verlopen en eventueel geschikt is als celreactie;

- door een simpele berekening de bronspanning van een elektrochemische cel bepalen.