# Lesstof: Molaire massa

## Wat leer je in deze paragraaf?

Je leert wat de molaire massa is en hoe je dat berekent.

## Waarom leer je dat?
Hiermee kun je uiteindelijk precies berekenen hoeveel je van stoffen nodig hebt om ze met elkaar te laten reageren.

#

# De Mol

## Hieronder kun je kiezen om de uitleg hiervan te zien op video (A) en/of te lezen (B).

# A. Uitlegvideo over de Mol

# B. Uitleg over de mol.

In een reactievergelijking staat in welke verhouding moleculen met elkaar reageren. Eén molecuul van een bepaalde soort heeft echter maar een zeer kleine massa. De massa van één watermolecuul is bijvoorbeeld 2,99 ・ 10-23 g. Dit is 0,0000000000000000000000299 g. Dit is erg lastig rekenen en daarom hebben chemici de chemische hoeveelheid de mol bedacht. Eén mol deeltjes bestaat in werkelijkheid uit 6,02 ・ 1023 deeltjes. Een mol water is 18,016 gram. Hiermee kan veel beter gerekend worden dan met het kleine getal hiervoor. Nu blijkt ook waarom ervoor gekozen is dat een mol deeltjes uit 6,02 ・ 1023 deeltjes bestaat, want het blijkt dat je bij een mol deeltjes de u kunt vervangen door gram.

Zoals in de scheikunde de mol wordt gebruikt, gebruiken wiskundigen bijvoorbeeld dozijn, gros en paar. Het geeft niets anders dan een hoeveelheid aan:

# Molaire massa

De massa van 1 mol stof heet de molaire massa van een stof. De eenheid van de molaire massa is g/mol (let op: de eenheid van de molecuulmassa is u!!!!).

De molaire massa van H2 uit voorbeeld 1 is dus 2,016 g/mol en de molaire massa van C12H22O11 uit voorbeeld 2 is 342,30 g/mol. !

Bij het berekenen van de molaire massa gaan we uit, voor de significantie, van het minst aantal cijfers achter de komma (regel voor optellen/aftrekken).

# Hieronder kun je checken of je de theorie begrijpt: